【題目】下列各組物質中,滿足下圖物質一步轉化關系的選項是
選項 | X | Y | Z |
A | Na | NaOH | NaHCO3 |
B | Cu | CuSO4 | Cu(OH)2 |
C | C | CO | CO2 |
D | Si | SiO2 | H2SiO3 |
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學與人類生產、生活密切相關,下列說法正確的是
A. 減少SO2的排放,可以從根本上消除霧霾
B. 硅酸多孔、吸水能力強,常用作袋裝食品的干燥
C. 綠色化學的核心是利用化學原理對環境污染進行治理
D. 醫用消毒酒精中乙醇的濃度為95%
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】能源是人類生活和社會發展的基礎,研究化學反應中的能量變化,有助于更好地利用化學反應為生產和生活服務.
(1)從能量的角度看,斷開化學鍵要 (填“放出”或“吸收”)能量.已知拆開1molH﹣H鍵、1mol I﹣I、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、300kJ.則由H2和I2反應生成1mol HI需要 (填“放出”或“吸收”) kJ的熱量.
(2)某興趣小組為研究原電池原理,設計如圖1裝置:
①a和b用導線連接,Zn發生 (填“氧化”或“還原”)反應.其電極反應式為 .溶液H+移向 (填“Cu”或“Zn”)極.
②無論a和b是否連接,Zn片均被腐蝕.若轉移了0.4mol電子,則理論上Zn片質量減輕 g.
(3)①目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池其電池總反應式可以表示為:Cd+2NiO(OH)+2H2O2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水,但能溶于酸,以下說法中正確的是 (填序號).
a.以上反應是可逆反應
b.充電時化學能轉變為電能
c.放電時化學能轉變為電能
②圖2為氫氧燃料電池的構造示意圖,根據電子運動方向可知,則X極為電池的 (填“正”或“負”)極,Y極的電極反應方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】FeCl3具有凈水作用,但腐蝕設備,而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑,處理污水比FeCl3高效,且腐蝕性小。請回答下列問題:
(1)檢驗FeCl3溶液中陽離子的方法是
(2)FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備,除H+作用外,另一主要原因是(用離子方程式表示)
FeCl3溶液也常用于腐蝕印刷電路板,反應的離子方程式為
(3)通過控制條件,將FeCl3水解產物聚合,生成聚合氧化鐵,離子方程式為:xFe3++yH2O Fex(OH)y(3x-y)++yH+,欲使平衡正向移動可采用的方法是 (填序號)。
a.降溫 b.加水稀釋 c.加入NH4Cl d.加入NaHCO3
(4)為節約成本,工業上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3。完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式 。
(5)處理廢水時,發現FeCl3并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去,其原因是______________。
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【題目】NA表示阿伏伽德羅常數的值,下列敘述正確的是( )
A.16g CH4所含原子數目為NA
B.1mol·L-1 NaCl溶液含有NA個Na+
C.常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子
D.2.4g Mg與足量鹽酸反應轉移的電子數為0.2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是 ( )
A. 漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+
B. 滴加石蕊呈紅色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl-、S2﹣
C. 與Al反應能放出H2的溶液中可能大量存在:Fe2+、K+、NO、SO
D. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO
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【題目】100mL 1mol的Ca(HCO3)2溶液中,放入2.3g金屬鈉充分反應后,有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)( )
生成CaCO3 | 溶液中 | H2 | 轉移的電子 | |
A | 0.1NA | 0.1NA | ||
B | 1.12L | 0.1NA | ||
C | 10g | 0.05NA | ||
D | 10g | 0.1NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】同主族元素所形成的同一類化合物,其結構和性質往往相似,化合物PH4I是一種無色晶體,下列對它的描述中錯誤的是
A. 它是共價化合物
B. 在加熱時,它能分解
C. 它能跟堿發生反應
D. 它可由PH3和HI化合而成
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