Question

表示下列反應的離子方程式正確的是（　　）

• A、鋅和稀硫酸反應：Zn+H⁺=Zn²⁺+H₂↑
• B、氫氧化鎂溶于稀硝酸：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
• C、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O
• D、碳酸氫鈉和燒堿溶液反應：H⁺+OH^-=H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．根據電荷守恒、質量守恒定律判斷，該離子方程式兩邊正電荷、氫元素的質量不相等；
B．氫氧化鎂為難溶物，氫氧化鎂與稀硝酸反應生成硝酸鎂和水；
C．氫離子、氫氧根離子的系數不滿足硫酸、氫氧化鋇的化學式組成；
D．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子，碳酸氫根離子不能拆開，需要保留整體形式．

解答： 解：A．鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，正確的離子方程式為：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，故A錯誤；
B．氫氧化鎂溶于稀硝酸反應生成硝酸鎂和水，反應的離子方程式為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，故B正確；
C．稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉和燒堿溶液反應生成碳酸根離子和水，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．