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4.關于分子式為“C4H8”的物質敘述正確的是(  )
A.與乙烯互為同系物
B.其具有6種同分異構體
C.其一氯代物一共有12種
D.該物質的系統命名的名稱為“1-丁烯”

分析 A.結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物;
B.2-丁烯有順反異構;
C.與雙鍵相連的碳上的氫原子不發生取代反應;
D.分子式為“C4H8”的物質有多種.

解答 解:A.C4H8可能為環丁烷,不一定是同系物,故A錯誤;
B.C4H8的結構可能為CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32,共有6種同分異構體,故B正確;
C.與雙鍵相連的碳上的氫原子不發生取代反應,CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH32的一氯代物種類分別為2、1、1、1、3、1,共有9種,故C錯誤;
D.分子式為“C4H8”的物質有多種,不一定是1-丁烯,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查同系物、同分異構體的書寫,難度較大,注意注意掌握同分異構體書寫方法.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列有機物分子中,所有碳原子不可能處于同一平面的是(  )
A.B.HC≡C-CH3C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列變化過程中,共價鍵被破壞的是(  )
A.碘升華B.二氧化碳變成干冰
C.氯化氫氣體溶于水D.碘溶于酒精

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.短周期的A、B、C、D、E五種元素,原子序數依次增大.已知元素A的簡單氣態氫化物和它的最高價氧化物的水化物反應生成鹽;B、E為同主族元素,且B元素原子最外層電子數是次外層的3倍; C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素;A、D最外層電子數相差2.下列說法錯誤的是(  )
A.原子半徑:A>B
B.失電子的能力:C<D
C.簡單氣態氫化物的穩定性:B>E
D.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.氫氣是新能源家族的重要成員,請解決下列與氫氣相關的問題.
(1)氫氣是未來的理想能源,其優勢有熱值高、制備原料水資源豐富等,請再列舉一點燃燒時不污染環境或可循環利用等.
(2)如圖1,把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中,試管中放入幾小塊鎂片,現用滴管滴入5mL鹽酸于試管中.
①實驗中觀察到的現象是溶液變渾濁,冒氣泡.
②產生上述現象的原因是該反應放熱,溫度升高,Ca(OH)2的溶解度變小而析出.
(3)實驗測得鎂片產生氣體的速率(v)與時間(t)的關系如圖2所示,
①t1~t2時間內反應速率逐漸加快的主要原因反應放熱,溶液溫度升高使反應速率加快;
②t2~t3時間內反應速率逐漸減慢的主要原因隨著反應的進行,酸的濃度降低反應減慢.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列實驗正確的是(  )
實驗名稱實驗操作實驗現象 結論
A苯甲酸的重結晶①加熱溶解    ②趁熱過濾
③冷卻結晶
將苯甲酸與溶性雜質分離


B

溴乙烷法制乙烯并驗證乙烯

現象:
KMnO4紫色褪去
結論:
證明有乙烯生成



C


乙醇法制乙烯并驗證乙烯

現象:
KMnO4紫色褪去
結論:
證明有乙烯生



D

驗證乙酸、碳酸、苯酚溶液酸性強弱
現象:A中大理石有氣泡,B中溶液變渾濁
結論:酸性 乙酸強于碳酸強于苯酚
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛.
(1)基態鎳原的外圍電子排式為3d84s2
(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4,寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式N2、CN-
(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發生加成反應.如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO,其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④(填物質序號),HCHO分子的立體結構為平面三角形.
(4)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+.在稀氨水中,丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀,其結構如圖所示.該結構中,除共價鍵外還存在配位鍵,請在圖中用箭頭表示出配位鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.實驗室用粗鋅(含鉛等雜質)與過量的稀硫酸反應制氫氣的廢液制備硫酸鋅晶體,其流程如下:

已知ZnSO4的溶解度如下表所示:
溫度/℃0102030406080100
溶解度/g41.647.553.861.370.575.471.160.5
(1)實驗過程中多次用到如圖所示的過濾裝置,儀器a的名稱為抽濾瓶.
(2)濾渣Ⅰ的主要成分為PbSO4.X的化學式為ZnO或Zn(OH)2
(3)溶解過程中加入的稀硫酸的作用是制備ZnSO4并抑制ZnSO4水解.
(4)結晶的操作為蒸發濃縮、冷卻結晶.
(5)用酒精進行洗滌的原因是減少硫酸鋅晶體的損失,容易干燥.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.磺酰氯(SO2Cl2)是一種有機氯化劑,也是鋰電池正極活性物質.已知磺酰氯是一種無色液體,熔點-54.1℃,沸點69.1℃,遇水發生劇烈水解.
(1)已知:SO2 (g)+Cl2 (g)+SCl2 (g)?2SOCl2 (g)△H=a kJ•mol-1
SO2Cl2(g)+SCl2 (g)?2SOCl2(g)△H=b kJ•mol-1
則反應:SO2(g)+Cl2 (g)?SO2Cl2(g)△H=(a-b)kJ•mol-1(用含a、b的代數式表示);該反應平衡常數表達式為K=$\frac{c(SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2})}{c(SO{\;}_{2})•c(Cl{\;}_{2})}$.
(2)某學習小組的同學依據反應:SO2(g)+Cl2(g)?SO2Cl2(g)△H<0,設計的制備磺酰氯裝置如圖1.

①若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2,其反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②有關圖1所示的裝置說法正確的是bde.
a.A、E處洗氣瓶中盛放的可能分別是飽和食鹽水和飽和Na2SO3溶液
b.B處反應管內五球中玻璃棉上的活性炭作催化劑
c.B處反應管冷卻水應從m接口通入
d.裝置C處吸濾瓶應放在冰水中冷卻
e.D處U形管中盛放的可能是堿石灰
③從化學平衡移動角度分析,反應管通水冷卻的目的為冷凝、降溫均有利于SO2Cl2生成.
(3)GET公司開發的Li-SO2Cl2軍用電池,其示意圖如圖2所示,已知電池反應為:2Li+SO2Cl2=2LiCl+SO2↑;則電池工作時,正極的電極反應式為SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑.

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