Question

2．已知pAg=-lg（Ag⁺），Ksp（AgCl）=1×10^-12．如圖是向10ml AgNO₃溶液中逐漸加入0.1mol/L的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖象（實線）．根據圖象所得下列結論正確的是[提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]（　　）

• A． 相同溫度下，AgCl在純水和在NaCl溶液中的溶解度相等
• B． 原AgNO₃溶液的物質的量濃度為0.1mol/L
• C． 圖中x的坐標為（100，6）
• D． 0.1mol/L的NaCl溶液換成0.1mol/L的NaI溶液時，圖象變為虛線部分

Answer 1

分析 A．氯離子濃度大小影響氯化銀的溶解度；
B．根據pAg=-lg{c（Ag⁺）}求出Ag⁺的濃度；
C．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，根據硝酸銀的量求出消耗的氯化鈉；
D．由于Ksp（AgI）更小，所以c（Ag⁺）更小．

解答 解：A．溶液中氯離子濃度越大，氯化銀的溶解度越小，則AgCl在水中的溶解度較大，故A錯誤；
B．圖中原點pAg=0，則Ag⁺的濃度為：c（Ag⁺）=10⁰ mol•L^-1，即原AgNO₃溶液的物質的量濃度為1 mol•L^-1，故B錯誤；
C．x點c（Ag⁺）=10^-6 mol•L^-1，一般認為溶液中離子濃度小于10^-5 mol•L^-1，即沉淀完全，則AgNO₃與NaCl恰好反應，n（NaCl）=n（AgNO₃）=0.01L×1mol•L^-1=0.01mol，所以V（NaCl）=100mL，即x點的坐標為（100，6），故C正確；
D．與AgCl相比，碘化銀的Ksp（AgI）更小，所以把0.1 mol•L^-1的NaCl換成0.1mol•L^-1NaI，則溶液中c（Ag⁺）更小，則pAg更大，圖象不符，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了AgCl的Ksp的應用，為高頻考點，注意把握題干中的信息，考查學生分析題目信息并用于解決問題的能力，題目難度中等．