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已知四種強電解質溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：NH₄^＋、Ba²^＋、Na^＋、H^＋、SO₄²^－、NO₃^－、OH^－、SO₃²^－。將這四種溶液分別標記為A、B、C、D，進行如下實驗。
①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；
②D和B反應生成的氣體能被A吸收；
③A和D反應生成的氣體能被B吸收，也可使溴水褪色。
試回答下列問題：
(1)D的化學式是________，判斷理由是___________________________________________。
(2)寫出其余幾種物質的化學式：A________，B________，C________。
(3)寫出實驗②中有關反應的離子方程式_______________________________。
(4)寫出③中生成的氣體與溴水反應的離子方程式_______________________。

(1)(NH₄)₂SO₃　D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H^＋與SO₃²^－、OH^－與NH₄^＋能反應生成氣體，D只能為(NH₄)₂SO₃
(2)H₂SO₄　NaOH　Ba(NO₃)₂
(3)NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O　NH₃＋H^＋=NH₄^＋
(4)SO₂＋Br₂＋2H₂O=4H^＋＋SO₄²^－＋2Br^－

D和A、B都能生成氣體，而題給離子中只有H^＋與SO₃²^－、OH^－與NH₄^＋能反應生成氣體，故D只能為(NH₄)₂SO₃；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，說明A中含有SO₄²^－，C中應含有Ba²^＋，而A和D反應生成的氣體說明A一定是硫酸，產生的氣體可使溴水褪色，說明該氣體是二氧化硫，能被B吸收，說明B是一種堿，所以C是硝酸鋇，B是氫氧化鈉。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．Cu²⁺、SO₄^2-、OH^-	B．Al³⁺、Cl^-、Ca²⁺
C．NO₃^-、Fe²⁺、H⁺	D．Fe³⁺、SCN^-、K⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溶液中可能含有OH^－、CO₃²^—、AlO₂^—、SiO₃²^—、SO₄²^—、K^＋、Na^＋、Fe³^＋、Mg²^＋、Al³^＋等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的鹽酸時，生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示[已知：AlO₂^—＋HCO₃^—＋H₂O=Al(OH)₃↓＋CO₃²^—]。回答下列問題：

(1)原混合溶液中一定含有的離子是________；
(2)AB段反應的離子方程式是__________________________；
(3)AB段和鹽酸反應的離子與BC段和鹽酸反應的物質的物質的量之比為______________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

KMnO₄酸性溶液與草酸（H₂C₂O₄）溶液反應時，溶液紫色會逐漸褪去。某探究小組用測定此反應溶液紫色消失所需時間的方法，研究外界條件對反應速率的影響。該實驗條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.02 mol·L^-1、0.002 mol·L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.2 mol·L^-1、0.4 mol·L^-1；
③每次實驗時KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL。
（1）若要探究反應物濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響，通過變換這些實驗條件，至少需要完成____ 組實驗進行對比即可得出結論。
（2）在其它條件相同的情況下，某同學改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測得實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）如下表所示：

KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	溶液褪色所需時間（min）
KMnO₄酸性溶液濃度（mol·L^-1）	第一次	第二次	第三次
0.02	14	13	11
0.002	6.7	6.6	6.7

①用0.002 mol/L KMnO₄酸性溶液進行實驗時，KMnO₄的平均反應速率（忽略混合前后溶液體積變化）。
②依據表中數據，不能得出“溶液的褪色所需時間越短，反應速率越快”的結論。某同學設計以下方案，可以直接得出“褪色時間越短，反應的速率越快”結論。

KMnO₄酸性溶液		H₂C₂O₄溶液
濃度/ mol/L	體積(ml)	濃度/ mol/L	體積（ml）
0.02	2	b	4
a	2	c	4

則表中a=        ；b=         ；c=           。
（3）草酸電離常數：Ka₁=5.9×10^-2，Ka₂=6.4×10^-5。與KMnO₄反應時，它將轉化為CO₂和H₂O。
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式為           。
②室溫下，0.1mol·L^-1 KHC₂O₄酸溶液中pH    7，理由是            。
（4）測得某次實驗（恒溫）時溶液中Mn²⁺物質的量與時間關系如圖。請解釋n(Mn²⁺)在反應起始時變化不大、一段時間后快速增大的原因：                   。