和
結構中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。下列說法正確的是（ ）
A.的電子式為
B.中沒有非極性鍵
C.比穩定 D.有強氧化性
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。
B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
① ②IBr＋KI＝I2＋KBr ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現象 。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。
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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省泰州市高三第一次模擬考試化學卷 題型：實驗題
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數據填空和回答問題：
工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現象 。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題
A．（12分）CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。
B．（12分）某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI＝I2＋KBr
③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現象 。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
A．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。
已知：①CuCl可以由CuCl2用適當的還原劑如S02、SnCl2等還原制得：
②CuCl2溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子：
請回答下列問題：
（1）基態Cu原子的核外電子排布式為______________。H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_____。
（2）SO2分子的空間構型為____。與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為______
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為_______。乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是______________________。
（4）②中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有__________。
a．配位鍵 b．極性鍵 c．離子鍵 d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結構如右圖所示，其中Cl原子的配位數為_________。
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟Ⅰ：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟Ⅱ：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動。30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI＝I2＋KBr ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應用 ，用方程式表示碘瓶必須干燥的原因 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現象 。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，則所需操作有 。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（12分）本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容，請選擇其中—題，并在相應的答題區域作答。若兩題都做，則按A題評分。
A．鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。
（1）請參考下述數據填空和回答問題：
工業上常用電解熔融MgCl2的方法生產金屬鎂，電解Al2O3與冰晶石熔融混合物的方法生產鋁。不用電解MgO的方法生產鎂的原因 ；不用電解AlCl3的方法生產鋁的原因 。
（2）2001年曾報道，硼鎂化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。該化合晶體結構中的晶胞如圖所示。鎂原子間形成正六棱柱，六個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為 。
（3）寫出Cu+的核外電子排布式 。
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子。已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是 。
（5）某喹喏酮類藥物（中心離子是Cu2＋）結構如下圖，關于該藥物的說法正確的是 。
A．中心離子Cu2+的配位數是5
B．N原子均采用sp2雜化
C．存在配位鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵
D．熔點很高，硬度很大
B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0．4 g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10 mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解。向碘瓶中加入25．00 mL含0．01 mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10％碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發損失。
步驟II：在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動。30 min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10％
碘化鉀10 mL和蒸餾水50 mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內。
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0．1 mol·L－1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點。
測定過程中發生的相關反應如下：
①
②IBr＋KI=I2+KBr
③I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是 ，碘瓶不干燥會發生反應的化學方程式 。
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30 min，并不時輕輕搖動的原因是 。
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為 ，滴定終點的現象 。
（4）反應結束后從液體混合物中回收四氯化碳，所需操作有 。
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和
的電子式分別為：
。由此可見在
