【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是
A. S2-→H2S B. HCO3-→CO2， C. 2Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu
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【題目】配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
A.容量瓶中原有少量的蒸餾水
B.移液時，不慎將液體流到瓶外
C.容量瓶盛過KOH溶液，使用前未洗滌
D.定容時俯視刻度線和液面
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【題目】以下物質間的每步轉化通過一步反應不能實現的是（ ）
A.S→SO3→H2SO4→SO2
B.N2→NO→NO2→HNO3
C.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3
D.Al→Al2O3→Al2（SO4）3→Al（OH）3
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【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】某甲酸溶液中可能存在著甲醛，下列操作能證明的是（ ）
A.加入新制的Cu（OH）2加熱，有磚紅色沉淀產生，證明一定存在甲醛
B.能發生銀鏡反應，證明含甲醛
C.試液與足量NaOH溶液混合，其蒸餾產物可發生銀鏡反應，則有甲醛
D.先將試液充分進行酯化反應，收集生成物進行銀鏡反應，有銀鏡產生，則含甲醛
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【題目】化學實驗有助于理解化學知識，形成化學觀念，提高探究與創新能力，提升科學素養。
（1）在實驗室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進行相關實驗。
① 配平下列方程式：
HCl(濃) + MnO2 
MnCl2 + Cl2 + H2O___________
②下列收集Cl2的正確裝置是_______。
③ 將Cl2通入到Ba(OH)2溶液中發生反應的化學方程式為：______
④ 鐵在氯氣中燃燒的化學方程式為：______________
⑤ 將足量新制氯水滴入到盛有少量NaHCO3粉末的試管中，可看到現象有： ____
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【題目】某課外研究小組，用銅粉通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
（1）過程①采用灼燒的方法，灼燒時用到的儀器是________(填字母)。
a．坩堝 b．漏斗 c．量筒 d．蒸發皿
（2）銅粉經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，判斷其中含有少量銅 的方法（寫出實驗操作，現象及結論）是______________________________________________________________。
（3）途徑Ⅰ中的氧化還原反應化學方程式是_________________________________________________。
（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的一處優點是________。
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