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16．下列有關說法錯誤的是（　　）
A．NA個OH-含有電子10mol
B．某元素R一個原子的質量是ag，則其的相對原子質量可表示為a NA
C．4L0.5mol/L的NaOH溶液中含有陰離子的數目為2NA
D．配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，定容時俯視操作所得溶液濃度偏低

分析 A.1個氫氧根離子含有10個電子；
B．摩爾質量以g/mol時，數值上與相對原子質量相同；
C．依據n=CV計算氫氧化鈉的物質的量，結合1mol氫氧化鈉含有1mol氫氧根離子解答；
D．俯視操作所得溶液體積偏小．

解答 解：A．NA個OH-的物質的量為1mol，含有電子10mol，故A正確；
B．某元素R一個原子的質量是ag，則其摩爾質量為a NAg/mol，相對原子質量可表示為a NA，故B正確；
C.4L0.5mol/L的NaOH溶液，含氫氧化鈉物質的量為4L×0.5mol/L=2mol，含有陰離子的數目為2NA，故C正確；
D．俯視操作所得溶液體積偏小，依據C=$\frac{n}{V}$可知，溶液濃度偏高，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，熟悉以物質的量為中心的相關公式，明確摩爾質量的概念是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．硫酸的年產量高低常用于衡量一個國家化工生產水平的高低．
（1）以黃鐵礦為原料生產SO2時反應的化學方程式為：4FeS2 +11 O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應在沸騰爐中進行（填設備名稱）；
（2）某科研小組測得某硫酸工廠生產工廠中SO2的平衡轉化率與外部條件的關系如下表所示，則生產過程中，最適合的生產條件是1個大氣壓、400℃；
壓強
   （Pa）      
溫度
 （℃）
    		1.013×1055.065×10510.13×10515.195×105
40099.61%99.72%99.84%99.88×105
50096.75%97.67%98.52%98.94%
60085.20%88.97%92.76%94.68%
（3）接觸室內有一熱交換器，其作用是預熱原料氣，吸收反應放出的熱量，若將從C處（如圖）出來的氣體通入BaCl2溶液中，則主要負電離子方程式為（寫總反應式）SO3+Ba2++H2O=BaSO4↓+2H+；
（4）下列做法中，與提高硫酸工業的經濟效益無關的是d；
a．適當地對黃鐵礦進行粉碎
b．在接觸室中使用適當過量的O2
c．利用生產中的余熱發電或供暖
d．對廢水進行無害化處理后再排放
（5）硫酸工業會產生許多對環境有害的物質，因此無論是工廠廠址的選擇還是生產過程中有害成分的處理都要充分考慮環保的要求；
①某市計劃建一個硫酸工廠，廠址有A、B、C三個地方可供選擇，假設最終該廠建在B地，你認為選擇B地建廠的理由是（至少回答兩點）B地遠離硫酸的消耗中心、B地遠離人品稠密的地方；
②將尾氣中SO2在一定條件下轉化為CaSO4，然后利用焦炭將其轉化為CaS（另有一種可燃性氣體生成）具有重要的意義，寫出CaSO4轉化為CaS的化學方程式CaSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+4CO；
（6）若用等質量的硫磺，FeS2生產硫酸，假設原料的總利用率均為90%，則二者得到的硫酸質量比為15：8．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是298K 時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖．下列敘述不正確的是（　　）
A．加入催化劑，該化學反應的活化能和反應熱都改變
B．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．該反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92kJ•mol-1
D．在溫度、體積一定的條件下，通入lmol N2和3molH2 反應后放出的熱量為Q1kJ，則Q1＜92

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　　）
A．pH=4的鹽酸中：c（H+）=4.0mol•L-1
B．NH4Cl溶液中：c（Cl-）=c（NH4+）
C．NaCl溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）=2c（Na+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗基本操作（或實驗注意事項）中，主要不是從實驗安全角度考慮的是（　　）
A．酒精燈內的酒精用量一般不超過其容積的$\frac{2}{3}$，也不少于其容積的$\frac{1}{4}$
B．用氫氣還原氧化銅時，應先通入氫氣一會兒，然后再點燃酒精燈加熱
C．實驗室用高錳酸鉀制取氧氣結束時，應先將導管從水中取出，然后再停止加熱
D．在分液操作中，應將上層液體從分液漏斗的上口倒出

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）室溫下，在pH=12的氫氧化鈉溶液中，由水電離的c（OH-）為1×10-12mol/L．
（2）濃度為0.100mol•L-1的下列各物質的溶液中，c（NH${\;}_{4}^{+}$）由大到小的順序是②＞①＞④＞③．
①．NH4Cl         ②．NH4HSO4        ③．NH3•H2O       ④．CH3COONH4
（3）A為0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）B為0.1mol•L-1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的3種平衡體系為（用離子方程式表示）：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-；實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：HCO3-的水解程度大于其電離程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液顯堿性．
（5）C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入鹽酸，來抑制水解．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．32g甲醇中含有C-H鍵的數目為4NA
B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數目為1.5NA
C．Na2O2與足量H2O反應產生0.2mol O2，轉移電子的數目為0.4NA
D．惰性電極電解食鹽水，當線路中通過電子數為NA時，陽極產生氣體11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．乙醇能使酸性KMn04溶液和酸性K2Cr207溶液褪色，均被氧化成乙酸
B．向酸性高錳酸鉀中加入草酸溶液，隨著反應的進行，反應速率逐漸減小
C．向某溶液中滴加BaCl2溶液出現白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，說明該溶液中存在S042-或S032-
D．實驗室提純混有少量氯化鈉的硝酸鉀，通常采用重結晶的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能區分膠體和溶液的方法是（　　）
A．靜置，有沉淀現象的是膠體B．能透過濾紙的是溶液
C．用肉眼觀察，均勻透明的是溶液D．有丁達爾現象的是膠體

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