Question

在標準狀況下，將O₂和NO₂按1：4體積比充滿一干燥的燒瓶，將燒瓶倒置于水中，瓶內液面逐漸上升．最后燒瓶內溶液的物質的量濃度是（　　）

A．0.045mol/L

B．0.036mol/L

C．0.026mol/L

D．0.028mol/L

Answer 1

分析：發生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，令體積為1L，計算二氧化氮的體積，再根據n=

V

Vm

計算二氧化氮的物質的量，根據氮原子守恒計算硝酸的物質的量，根據c=

n

V

計算所得硝酸溶液的濃度即可．

解答：解：令混合氣體的總體積為1L，則二氧化氮的體積為

4

5

L，物質的量為

4 5 L

22.4L/mol

=

1

28

mol，根據氮原子守恒可知，n（HNO₃）=

1

28

mol，發生反應4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，氣體完全反應，所得溶液的體積等于燒瓶的容積等于混合氣體的體積，故所得硝酸溶液的物質的量濃度=

1 28 mol

1L

=

1

28

mol/L≈0.036mol/L，
故選B．

點評：本題考查物質的量濃度的有關計算、二氧化氮的性質，旨在考查學生對物質的量濃度定義的理解，難度不大．