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7．將某些化學知識用圖象表示，可以收到直觀、簡明的效果．如圖圖象所表示的化學知識中，錯誤的是（　　）
A．
分散系的分類		B．
稀釋濃硫酸的過程
C．
向碳酸鈉溶液中逐滴滴入鹽酸		D．
比較Na2CO3、NaHCO3的穩定性

分析 A．依據分散系的本質區別是分散質微粒直徑的大小判斷；
B．濃硫酸不導電；
C．碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再與鹽酸反應生成二氧化碳；
D．要驗證碳酸氫鈉穩定性弱于碳酸鈉，應將碳酸氫鈉放在內管；

解答 解：A．膠體分散質粒子直徑在1到100納米之間，溶液分散質粒子直徑小于1納米，濁液分散質粒子直徑大于100納米，故A錯誤；
B．濃硫酸不導電，稀釋過程中導電能力先增大后較小，故B錯誤；
C．向Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸先后發生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，開始無氣體，后來才產生氣體，且前后所加鹽酸的體積比為1：1，故C正確；
D．要驗證碳酸氫鈉穩定性弱于碳酸鈉，應將碳酸氫鈉放在內管，故D錯誤；
故選：ABD．

點評 本題考查了常見分散系的特征、物質反應的反應先后順序，影響電解質導電能力原因，明確分散系分類依據、物質的性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是（　　）
A．侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異
B．工業上以氯氣和石灰乳為原料制備漂白粉
C．單質硅常用做光導纖維的材料，這與硅的半導體性能有一定關系
D．高壓鈉燈發出的黃光射程遠、透霧能力強，常用做路燈

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．在平均相對分子質量為29的N2和NO混合氣體中，N2和NO的質量比是14：15．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．丙酮、丁醛、葡萄糖的混合物，碳元素的質量分數為66%，則氧元素的質量分數為（　　）
A．33%B．27%C．30%D．23%?

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖確定MOH為強堿（填“強”或“弱”），理由是A點時0.1mol/L MOH溶液的pH=13，說明它為強堿．
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）A-+H2O?HA+OH-；此時，混合溶液中由水電離出的c（H+）＞ 0，2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）分別寫出B、C兩點，混合溶液中各離子濃度的大小關系
B點c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）；C點c（A-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）；
（4）D點時，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”“＜”或“=”）；若此時測得混合溶液的pH=3，則 c（HA）+c（H+）=0.05+10-11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol的氨氣與1mol的銨根離子所含電子數、質子數均為10NA
B．14g乙烯和14g聚乙烯所含的原子數均為3NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH20H中含有的C-H鍵的個數為2.5NA
D．1L1mol•L-1的NaAl02溶液中含有Al02-的數目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、NO3-
C．K+、NH4+、MnO4-、SO42-D．Na+、K+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鹵代烴是一類重要的有機合成中間體，是許多有機合成的原料．根據鹵代烴的相關性質，回答下列問題
（1）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖1所示，則A的結構簡式為CH2BrCH2Br．

（2）某同學用如圖2裝置（鐵架臺、酒精燈等略）驗證取代反應和消去反應的產物．
實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和0.5mL溴乙烷振蕩．
實驗操作Ⅱ：將試管如圖1固定后，水浴加熱．
①據圖2：用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是使試管受熱均勻，減少溴乙烷的損失．
②圖3是為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，實驗中需要檢驗的產物是乙烯，
水的作用是除去乙烯中的乙醇，防止干擾乙烯的檢驗，實驗現象是酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）以便固體溶解．該步反應的離子方程式為SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O═SO42-+2Co2++2H+（寫一個）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被還原為最低價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）利用平衡移動原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+轉化成氫氧化物沉淀的原因是R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸鈉后，H+與CO32-反應，使水解平衡右移，從而產生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取劑適宜的pH=B（填序號）左右：
A．2.0       B．3.0      C． 4.0
（5）濾液Ⅰ“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液c（Mg2+）/c （Ca2+）=0.7．

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