Question

關(guān)于氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，正確的是（　　）

• A、氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗
• B、氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
• C、銨鹽的水溶性是實驗室中用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨氣的原因
• D、NH₃?H₂O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室用加熱氨水的方法制取氨氣

Answer 1

分析：A、極易溶于水的氣體可以做噴泉實驗；
B、氨氣與氯化氫的反應屬于非氧化還原反應，沒有元素化合價的升降；
C、用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨氣體現(xiàn)了銨鹽可以和強堿之間反應的性質(zhì)；
D、實驗室用濃氨水和堿石灰混合的方法來制取氨氣．

解答：解：A、氨氣的噴泉實驗原理：氨氣極易溶于水，導致燒瓶內(nèi)外氣壓差的出現(xiàn)，產(chǎn)生噴泉，所以該實驗體現(xiàn)了氨氣極易溶于水的性質(zhì)，故A正確；
B、氨氣與氯化氫的反應生成氯化銨，體現(xiàn)了氨氣的堿性和氯化氫的酸性，該反應屬于非氧化還原反應，故B錯誤；
C、用NH₄Cl和Ca（OH）₂的混合物制取氨氣體現(xiàn)了銨鹽可以和強堿之間反應的性質(zhì)，不能用溶液來制取，因為氨氣極易溶于水，故C錯誤；
D、實驗室用濃氨水和堿石灰混合的方法來制取氨氣，可以根據(jù)平衡NH₃?H₂O?NH₃+H₂O的移動原理來解釋，故D錯誤．
故選A．

點評：氨的化學性質(zhì)的靈活掌握是解答好該題的關(guān)鍵，注意氨氣是中學階段所學的唯一的堿性氣體，這一點是考試的熱點，難度不大．