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X、Y、Z三種元素的原子，其核外電子排布分別為：X最外層有一個電子，Y有三個電子層，最外層電子數比次外層的少3，Z的最外層電子數是次外層的3倍。由這三種元素組成的化合物的化學式可能是

A. XYZ₃B. XYZ₄C.X₂YZ₂D.X₃YZ₃

解析:X最外層有一個電子，則X屬于第IA。Y有三個電子層，最外層電子數比次外層的少3，則Y是P。Z的最外層電子數是次外層的3倍，則Z只能是O。在三種元素形成的化合物中，X顯＋1價，Z顯－2價,P可以是＋3價或者是＋5價，所以選項A和D是正確的。B中P是＋7價，C中P是＋2價，均是錯誤的，答案選AD。

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種元素的核電荷數在1～20之間，它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，則下列判斷正確的是（　　）

A．元素的得電子能力：X＜Y＜Z

B．氣態氫化物的穩定性：按X、Y、Z順序變大

C．含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄

D．元素負化合價的絕對值：按X、Y、Z順序變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，X原子的最外層電子數是核外電子層數的3倍，W的最高正化合價與最低負化合價的代數之和為6．下列說法正確的是（　　）

A．X、Y、Z、W四種元素的簡單氫化物中，W的氫化物的沸點最高

B．X、Y、Z三種元素的原子半徑由大到小的順序為Y＞X＞Z

C．Y、Z、W三種元素的非金屬性由大到小的順序為W＞Z＞Y

D．Y、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物都是強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同周期的X、Y、Z三種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性順序是HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄下列判斷正確的是（　　）

A．單質的氧化性按照X、Y、Z的順序逐漸增強

B．單質與H₂化合的能力按照X、Y、Z的順序依次增強

C．氣態氫化物的穩定性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

D．陰離子的還原性按照X、Y、Z的順序逐漸減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?遼寧）[化學-選修物質結構與性質]
已知X、Y和Z三種元素的原子序數之和等于42．X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子．X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成負一價離子．請回答下列問題：
（1）X元素原子基態時的電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

，該元素的符號是

；
（2）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為

，該元素的名稱是

氧

；
（3）X與Z可形成化合物XZ₃，該化合物的空間構型為

三角錐

；
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ₃，產物還有ZnSO₄和H₂O，該反應的化學方程式是

As₂O₃+6Zn+6H₂SO₄=2AsH₃↑+6ZnSO₄+3H₂O

；
（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩定性、沸點高低并說明理由

穩定性：NH₃＞PH₃＞AsH₃因為鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩定；沸點：NH₃＞AsH₃＞PH₃；NH₃可形成分子間氫鍵，沸點最高，AsH₃相對分子質量比PH₃大，分子間作用力大，因而AsH₃比PH₃沸點高

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發生如下變化：
一個B分子中含有的Z原子個數比C分子中少1個，B、C兩種分子中的電子數均等于10．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是

．
（2）分析同主族元素性質的遞變規律，發現B、C物質沸點反常，這是因為它們的分子之間存在

．
（3）①C在一定條件下反應生成A的化學方程式是

．
②X、Y、Z三種元素可組成一種強酸W，C在適當條件下被W吸收生成一種鹽．該鹽的水溶液pH＜7，其原因是（寫出離子方程式）

．

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