Question

13．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

• A． 25g質量分數68%的H₂O₂水溶液中含氧原子數目為N_A
• B． 0.1mol•L^-1 NH₄Cl溶液中含有NH₄⁺的數目小于0.1N_A
• C． 100mL 12mol•L^-1 的濃HNO₃與過量Cu反應轉移電子的數目為0.6N_A
• D． 標準狀況下，11.2L由C₂H₄和C₃H₄ 組成的混合氣體中含有氫原子的數目為2N_A

Answer 1

分析 A．水分子、雙氧水分子都含有氧原子；
B．溶液體積未知，無法計算；
C．濃HNO₃與銅反應被還原為NO₂，稀HNO₃與銅反應被還原為NO；
D．根據CH₄和C₂H₄均含4個氫原子來分析．

解答 解：A．雙氧水和都含有氧原子，25g質量分數68%的H₂O₂水溶液中含氧原子數目大于N_A，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算氨根離子的個數，故B錯誤；
C．由于濃HNO₃與銅反應被還原為NO₂，而稀HNO₃與銅反應被還原為NO，100 mL 12 mol•L^-1的濃HNO₃中被還原為NO₂和NO的物質的量不明確，故轉移的電子數無法計算，故C錯誤；
D．標況下，11.2L混合氣體的物質的量為0.5mol，而CH₄和C₂H₄均含4個氫原子，故0.5mol混合氣體中含有的氫原子的個數2N_A，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握公式的使用和物質的結構、狀態是解題關鍵，題目難度不大．