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下列實驗操作、現象和結論均正確的是（ ）

選項

實驗操作

現象

結論

A

分別加熱Na2CO3和NaHCO3固體

試管內壁都有水珠

兩種物質均受熱分解

B

向稀的苯酚水溶液中滴加飽和溴水

生成白色沉淀

產物三溴苯酚不溶于水

C

向含I－的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液

加入淀粉后溶液變成藍色

還原性：Cl－ > I－

D

向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液

加入H2O2后溶液變成血紅色

Fe2+既有氧化性又有還原性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．據江蘇省地震臺網測定，北京時間（10月20日）凌晨4時51分，在江蘇省鹽城市射陽縣發生M4.4級地震，為此江蘇已啟動Ⅲ級地震應急響應．漂白粉和明礬是政府抗震救災的必需物資．請按要求，回答下列問題：
（1）漂白粉是一種混合物（填“純凈物”或“混合物”），有效成分的化學式為Ca（ClO）2．
（2）工業上制備漂白粉的化學方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）漂白粉溶于水有殺菌消毒作用，其原理是（用化學方程式表示）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．
（4）家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是A．
A．食醋                              B．食鹽
C．燒堿                              D．純堿
（5）某同學在探究漂白粉溶液性質時，在漂白粉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液，發現溶液呈紅色，隨后溶液迅速褪色，說明漂白粉溶液呈堿性，并具有漂白性．
（6）明礬是無色晶體，其化學式為KAl（SO4）2•12H2O，是一種常用的凈水劑，證明其中含有硫酸根離子的方法為先加入鹽酸酸化，如無現象，再加入氯化鋇溶液，如生成白色沉淀，可說明含有硫酸根離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標．選用儀器做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)的研究。

實驗I．制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38 ℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38 ℃時析出的晶體是NaClO2，高于60 ℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。現利用下圖所示裝置進行實驗。

（1） 裝置③的作用是 。

（2） 裝置②中產生ClO2的化學方程式為 ；裝置④中制備NaClO2的化學方程式為 。

（3） 從裝置④反應后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟如下：

① 減壓，55 ℃蒸發結晶；② 趁熱過濾；③ ；④ 低于60 ℃干燥，得到成品。

實驗II．測定某亞氯酸鈉樣品的純度

設計如下實驗方案，并進行實驗：

① 確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－ + 4 I－ + 4 H+ = 2 H2O + 2 I2 + Cl－）；將所得混合液配成250 mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol·L－1Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得平均值為VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4） 達到滴定終點時的現象為 。

（5） 該樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示）。

（6） 在滴定操作正確無誤的情況下，此實驗測得結果偏高，原因用離子方程式表示為 。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對治療神經系統疾病有著很好的療效。可用香芹酮經過多步反應合成：，下列說法不正確的是（ ）

A．香芹酮的分子式為C10H14O

B．Cyrneine A可以發生加成反應、消去反應和氧化反應

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．與香芹酮互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

2Zn(OH)2·ZnCO3是制備活性ZnO的中間體，以鋅焙砂（主要成分為ZnO，含少量Cu2、Mn2+等離子）為原料制備2Zn(OH)2·ZnCO3的工藝流程如下：

請回答下列問題：

（1）當(NH4)2SO4、NH3·H2O的混合溶液中存在c(NH4+)＝2c(SO42?)時，溶液呈 （填“酸”、“堿”或“中”）性。

（2）“浸取”時為了提高鋅的浸出率，可采取的措施是 （任寫兩種）。

（3）“浸取”時加入的NH3·H2O過量，生成MnO2的離子方程式為 。

（4）適量S2?能將Cu2+硫化物沉淀而除去，若選擇ZnS進行除雜，是否可行？用計算說明原因： 。

[已知：Ksp(ZnS)＝1.6×10?24，Ksp(CuS)＝1.3×10?36；一般認為反應的平衡常數K＞105，該反應進行基本完全。]

（5）“沉鋅”的離子方程式為___________________。

（6）上述流程中多次需要過濾，實驗室進行過濾操作需要用到的玻璃儀器有__________。“過濾III”所得濾液可循環使用，產品需洗滌干燥后備用，檢驗產品洗滌干凈的操作和現象是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．研究氮及其化合物對化工生產有重要意義．
（1）工業合成氨的原理為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．
下圖甲表示在一定體積的密閉容器中反應時N2的物質的量濃度隨時間的變化，圖乙表示在其他條件不變的情況下，改變起始投料中H2與N2的物質的量之比（設為n）對該平衡的影響

①已知圖甲中0～t1 min內，v（H2）=0.03mol•L-1•min-1，則t1=30 min；若從t2 min起僅改變一個反應條件，則所改變的條件可能是降低溫度或增大H2濃度（填一種即可）；圖乙中，b點時n=3．
②已知某溫度下該反應的K=10，該溫度下向容器中同時加入下列濃度的混合氣體：c（H2）=0.1mol•L-1，c（N2）=0.5mol•L-1，c（NH3）=0.1mol•L-1，則在平衡建立過程中NH3的濃度變化趨勢是逐漸減小（填“逐漸增大”“逐漸減小”或“恒定不變”）．
（2）已知肼（N2H4）是二元弱堿，其電離是分步的，電離方程式為N2H4+H2O?N2H5++OH-、N2H5++H2O?N2H62++OH-．
（3）中國航天科技集團公司計劃在2015年完成20次宇航發射任務．肼（N2H4）可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N2O4反應生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）═N2O4（l）
△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）
△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應的熱化學方程式：2N2H4（l）++N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-873.4 kJ•mol-1．
（4）以NO2為原料可以制得新型綠色硝化劑N2O5，原理是先將NO2轉化為N2O4，然后采用電解法制備N2O5，其裝置如圖丙所示，兩端是石墨電極，中間隔板只允許離子通過，不允許水分子通過．
①已知兩室加入的試劑分別是：a．硝酸溶液；b．N2O4和無水硝酸，則左室加入的試劑應為b（填代號），其電極反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
②若以甲醇燃料電池為電源進行上述電解，已知：CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1，又知甲醇和水的汽化熱分別為11kJ•mol-1、44kJ•mol-1，標準狀況下，該燃料電池消耗0.5mol CH3OH產生的最大電能為345.8kJ，則該電池的能量效率為95%（電池的能量效率=電池所產生的最大電能與電池所釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．22g CO2所含的分子數為0.5NA個，所含原子個數與標準狀況下6.72 LCH4所含原子個數相同．

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