Question

【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產第三代太陽能電池的重要材料。請回答：

基態銅原子的電子排布式為 ______ ；從銅原子價層電子結構變化角度來看，高溫時CuO與的穩定性是CuO ______ 填寫“”、“”或“”。

硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為 ______ ，若“”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se ______ 填“”、“”。

常溫下白色晶體，熔點為，時升華，則固體的晶體類型為 ______ ；分子中Se原子的雜化類型為 ______ 。

鎵元素在元素周期表中的位置是 ______ ，該族元素都具有缺電子性價電子數少于價層軌道數，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如能與反應生成BF3·NH3，BF3·NH3的結構簡式可表示為 ______ 。

金剛砂的晶胞結構如圖所示：

則在SiC中，每個C原子周圍緊鄰的C原子數目為 ______ 個；若晶胞的邊長為apm，則金剛砂的密度為 ______ 。

Answer 1

【答案】或 V形、正四面體 分子晶體 第四周期第IIIA族 12 或

【解析】

元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：或；CuO中銅的價層電子排布為3d9，中銅的價層電子排布為，為全充滿、較穩定，所以在高溫時穩定性是，

故答案為：或；；

硒、硅與氫元素形成的氣態氫化物分別為H2Se、SiH4，H2Se、SiH4分別與H2O、CH4互為等電子體，則分子結構分別V形、正四面體；若“”中共用電子對偏向氫原子，說明硅顯正價，電負性Si<H，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，硒顯負價，電負性Se>H，硒與硅的電負性相對大小為，

故答案為：V形、正四面體；；

常溫下白色晶體，熔、沸點低，為分子晶體；二氧化硒分子中Se的價層電子對數，Se原子的雜化類型為；

故答案為：分子晶體；；

鎵元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅢA族，中B原子與3個F原子形成3個鍵，B還有空軌道，N原子與3個H原子形成3個σ鍵，N上還有1對孤電子對，則由N原子提供孤電子對與B共用形成配位鍵，其結構簡式可表示為，

故答案為：第四周期第ⅢA族；；

碳原子構成面心立方結構，以頂點C原子研究，每個C原子周圍最近的C原子數目為=12；該晶胞中C原子個數，Si原子個數為4，晶胞邊長，晶胞的體積，其密度或，

故答案為：12；或。