在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，達到平衡時容器內c(N2)為0.5mo
l/L，若溫度和體積不變，按下列物質的量加入起始物質，達平衡時容器內c(N2)不能維持0.5mol/L的是
| A．1molN2和3molH2 | B．2molNH3和1molHe |
| C．2molNH3 、1molN2和3molH2 | D．0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2 |
科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的
空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全
部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 噸。
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝ 。
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH)與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 molH2O(g) （保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省淮陰中學、海門中學、天一中學高三上學期聯考化學試卷 題型：填空題
（14分）燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理。
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉化為無害氣體，發生如下反應：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574 kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160 kJ·mol－1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）脫硫：①石灰石—石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的空氣反應生成石膏(CaSO4·2H2O)。某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏 噸。
②
新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe2Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe2O4）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe2Ox與足量SO2可生成1.0molS，
則x＝ 。
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體（物質的量之比均為1：3），
分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖11所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖12所示。若在上述平衡體系中再充0.5 mol CO2和1.5 mol H2O(g)（保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如上圖13所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年福建省四地六校高二上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義。
（1）I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化，常用于定量測定CO的含量。已知：
2I2(s)+5O2(g)＝2I2O5(s) △H＝－75.56 kJ·mol－1
2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) △H＝－566.0 kJ·mol－1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式： 。
（2）一定條件下，NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體：NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g)將體積比為1∶2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是
。
a．體系壓強保持不變
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1molSO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數K＝ 。
（3）從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向。將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2
(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H3
①取五份等體體積CO2和H2的的混合氣體 （物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖所示，則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1molCO2和3molH2，進行上述反應。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下左圖所示。若在上述平衡體系中再充0.5molCO2和1.5mol水蒸氣（保持溫度不變），則此平衡將 移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）。
③直接甲醇燃料電池結構如上右圖所示。其工作時負極電極反應式可表示為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積為1L的固定密閉容器中充入2mol氨氣，在一定條件下發生反應：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，達到平衡時容器內c(N2)為0.5mol/L，若溫度和體積不變，按下列物質的量加入起始物質，達平衡時容器內c(N2)不能維持0.5mol/L的是
A. 1molN2和3molH2 B. 2molNH3和1molHe
C. 2molNH3 、1molN2和3molH2 D. 0.1molNH3 、0.95molN2和2.85molH2
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