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11．下列各組物質中，物質之間通過一步反應，能實現如圖所示轉化的是（　　）
abc
ACl2 HClOHCl
BSi SiO2H2SiO3
CCuCuSO4 Cu（OH）2
DNaNaOHNaHCO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣；
B．二氧化硅不能直接生成硅酸；
C．氫氧化銅不能直接生成銅；
D．碳酸氫鈉不能直接生成鈉．

解答 解：A．氯氣和水反應生成HClO，HClO分解生成HCl，HCl被氧化可生成氯氣，可通過一步反應生成，故A正確；
B．SiO2→H2SiO3必須經過兩步：SiO2+2NaOH→Na2SiO3+H2O和Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3，故B錯誤；
C．氫氧化銅應先分解生成氧化銅，氧化銅與還原劑反應生成銅，故C錯誤
D．一般用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉鈉，碳酸氫鈉不能直接生成鈉，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了元素化合物的性質，題目難度不大，側重對學生基礎知識的檢驗和訓練，同時堅固對學生能力的培養，有利于激發學生的學習積極性，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．鐵鋁礬[Al2Fe（SO4）4•xH2O]有凈水作用，將其溶于水中得到淺綠色溶液，有關該溶液的敘述正確的是（　　）
A．該溶液顯中性
B．該溶液中：2 c（Al3+）+c（Fe2+）+c（H+ ）=4 c（SO42-）+c（OH-）
C．在空氣中蒸干并灼燒該溶液，最后所得的殘留固體為Al2O3、Fe2O3
D．向該溶液中加入Ba（OH）2溶液，當SO42-完全沉淀時，Al3+、Fe2+恰好被完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{→}$2CO2+N2（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線如圖所示．據此判斷：
（1）該反應為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應，在T2溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N2）=0.05mol/（L•s）．
（2）當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S1＞S2，請畫出在T1、S2條件下反應達到平衡過程中c（CO2）的變化曲線．
（3）在溫度T3下，在兩個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發生該反應．
容器編號起始物質的量平衡時物質的量
Ⅰ2.0mol NO，2.0mol CO1.0mol CO2
Ⅱ4.0mol NO，4.0mol CO
①T3時該反應的平衡常數K=0.5，若起始時向容器Ⅰ中充入1.0mol NO，1.5mol CO和2.0molCO2，0.5molN2，則反應向逆（填“正”或“逆”）反應方向進行．
②平衡時兩容器中CO的轉化率：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）；容器Ⅰ中反應達平衡后，若要進一步提高CO的轉化率，可采取的措施為增加NO量或較低溫度或增大壓強（答一條即可）．
（4）若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在t1時刻達到平衡狀態的是BD（填序號）．（如圖中v正、K、n、m分別表示正反應速率、平衡常數、物質的量和質量）
（5）有人設想按反應：2CO（g）=2C（s）+O2（g）來除去尾氣中的CO，簡述該設想能否實現△H＞0、△S＜0，則在任何溫度下△G＞0，不可能自發進行．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關于氧化還原反應，下列說法正確的有（　　）
①氧化劑發生氧化反應；
②氧化劑具有氧化性；
③氧化還原反應的本質是化合價升降；
④物質所含元素化合價變化是判斷氧化還原反應的依據；
⑤氧化還原反應的任一反應物不是氧化劑就是還原劑
⑥當反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原
⑦含有最高價元素的化合物不一定具有很強的氧化性
⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化
⑨在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
⑩在氧化還原反應中非金屬單質一定是氧化劑．
A．2個B．3個C．4個D．5個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．釣魚島群島的東海海域及部分太平洋海域探明為海底熱水礦床．海底熱水礦床是沉積著由巖漿熱氣從地底噴出的金、銅、鋅、稀有金屬等區域．下列說法正確的是（　　）
A．金不溶于任何溶液
B．銅、鋅在空氣中均能被氧化成對應的氧化物
C．銅鋅合金的熔點低于銅或鋅的熔點
D．${\;}_{29}^{63}$Cu的質子數和中子數之差為34

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．鎂鋁性質相似，下表中對兩者的對比不正確的是（　　）
選項反應鋁鎂
A與非金屬能被Cl2、O2氧化能與N2、O2反應
B與水能與沸水反應反應很困難
C與堿能溶于強堿溶液不反應
D與某些氧化物能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等
金屬氧化物發生鋁熱反應		能在CO2中燃燒
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列化學用語的書寫正確的是（　　）
A．氮氣的電子式B．乙烯的結構式：C2H4
C．用電子式表示HCl的形成過程：D．乙醇的分子式：C2H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．分枝酸可用于生化研究，其結構簡式如圖．下列關于分枝酸的敘述正確的是（　　）
A．分枝酸的分子式為C10H8O6
B．分枝酸能發生取代、加成、氧化反應
C．1mol分枝酸最多可與3molNaOH發生中和反應
D．1mol分枝酸最多可與2molBr2發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列措施對增大反應速率明顯有效的是（　　）
A．在H202分解中加入MnO2
B．Zn與25%的稀硫酸反應制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在NaOH與HCL兩溶液反應時，增大壓強
D．Na與水反應時增大水的用量

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