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（8分）已知可逆反應：AsO₄^3-＋2I^－＋2H^＋

AsO₃^3-＋I₂＋H₂O 據此設計出如右圖所示的實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合回路)．向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發現微安表指針偏轉

試回答下列問題：
（1）C₁棒的電極為極；發生的電極反應為____________________________．
（2）C₂棒的電極為極；發生的電極反應為____________________________．

（1）負；2I^－+2e^－＝I₂
（2）正；AsO₃³^－－2e^－＋H₂O＝ AsO₄³^－＋2H^＋

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）用銅、銀與硝酸銀設計一個原電池，此電池的負極是：                  ，
負極的電極反應式是：                                                        ，
總反應方程式為                                                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(11分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極隔板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2

2PbSO₄+2H₂O
請完成下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:
(1)放電時：正極的電極反應式是__________________;電解液中H₂SO₄的濃度將變__________________;當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時，若按下圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成_________________、B電極上生成_________________,此時鉛蓄電池的正負極的極性將_________________。