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向渾濁的水中加入適量的FeCl₃?6H₂O并攪拌以后，水由渾濁變得澄清．在此過程中發生的變化（　　）

A、是純化學變化

B、是純物理變化

C、既發生物理變化又發生化學變化

D、不能確定

考點：鹽類水解的應用

專題：鹽類的水解專題

分析：Fe³⁺易水解，水解生成Fe（OH）₃導致溶液變渾濁，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達到凈水的目的；

解答： 解：因為鐵離子在水中易水解產生氫氧化鐵膠體，具有吸附性能夠吸附水中懸浮的顆粒物達到凈水的目的，所以鐵離子水解是化學變化，而氫氧化鐵的吸附是物理變化，故選C．

點評：本題考查鹽類水解的原理及應用，題目難度不大，注意把握水解原理和膠體吸附知識的運用，學習中注重相關基礎知識的積累

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是（　　）
①2HClO₄+Br₂（氣）═2HBrO₄+Cl₂?
②2NaBr+Cl₂═2NaCl+Br₂
③2KI+Cl₂2═KCl+I₂
④2KI+Br₂2═KBr+I₂．

A、①②③	B、①②④
C、②③④	D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質因發生化學反應而能使溴水褪色的是（　　）

A、乙烷

B、甲烷

C、苯

D、乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

能用鍵能大小解釋的是（　　）

A、稀有氣體一般很難發生化學反應

B、常溫常壓下，氟氣的密度小于氯氣

C、相同條件下，NH₃在水中的溶解度大于PH₃

D、SiC晶體的熔點比晶體硅的高

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與安全事故處理正確的是（　　）

A、除去KCl溶液中的少量MgCl₂：加入適量NaOH溶液，過濾

B、用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣

C、用試管夾從試管底由下往上夾住距離管口約

處，手持試管夾長柄末端，進行加熱

D、把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中

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科目：高中化學 來源： 題型：

能說明Cl的非金屬性比S的非金屬性強的事實是（　　）

A、Cl₂與H₂反應生成HCl，而S與H₂反應生成H₂S

B、Cl₂與鐵反應生成FeCl₃，而S與鐵反應生成FeS

C、Cl₂能與水反應，而S不與水反應

D、Cl原子最外層電子數為7，而S原子最外層電子數為6

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科目：高中化學 來源： 題型：

與元素的化學性質關系最密切的是（　　）

A、質子數	B、中子數
C、核電荷數	D、最外層電子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序數依次增大，Y的一種氫化物是實驗室中常見的“綠色”氧化劑；Z的原子半徑在短周期主族元素中最大，M與Y同主族；X的氫化物和Q的氫化物反應生成溶液顯酸性的鹽A．
（1）Q在元素周期表中的位置是

．
（2）元素的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）

，被稱作“綠色”氧化劑的分子中，含有共價鍵的類型為

．
（3）Z的單質在Y的單質中燃燒，生成物中陰陽離子個數比為

；過量的金屬鐵在Q的單質中燃燒，生成物的化學式為

．
（4）新裝修的室內常含有甲醛（HOCO），寫出甲醛的電子式

，化合物QY₂：具有很強的氧化性，能快速的將甲醛捕捉、氧化，生成二氧化碳和兩種氫化物，從而清除室內甲醛，寫出相關化學方程式

．
（5）鹽A溶液呈酸性的原因是

（用離子方程式表示）；常溫時，將amol鹽A溶于水，向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中K_h將

（填“變大”“變小”或“不變”），所滴加氨水的濃度為

mol?L^-1（NH₃?H₂O的電離平衡常數取K_b=

c(N

)?c(OH-)

c(NH3?H2O)

=2×10^-5mol?L^-1）

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以乙苯為原料生產苯乙烯的反應如下：Ph-CH₂CH₃（g）?Ph-CH=CH₂（g）+H₂△H
某研究小組研究溫度等因素對該反應的轉化率、選擇性（又稱反應專一性）和產率的影響，分別作了四組實驗，實驗結果如圖：
（1）對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強P_B代替物質的量c（B）也可表示平衡常數，記作K_P，則上述反應的平衡常數K_P表達式為：

．

（2）根據反應和圖1，請判斷：△H

O（填“＜、=、＞”，下同），△S

O；請你選擇合適的反應溫度

．
（3）從壓強因素分析，為提高乙苯的轉化率，應采用

的生產條件，但是對生產設備的要求大大提高．實際工業生產中常采用通入水蒸氣的方法．水蒸氣的量對反應的影響結果如圖2所示．
①在做這四組實驗時，應該采用的其他實驗條件：

．
A．反應溫度相同 B．采用不同的催化劑 C．乙苯的流速相同
D．壓強都控制在常壓下 E．反應相同時間時測定實驗數據
②當進料比從7：1增大到20：1時，乙苯的轉化率由28%F降到14%，減少了50%，而苯乙烯的選擇性由70%降到64%，僅下降不到10%．對反應的選擇性而言，溫度和壓強這兩個因素，

對反應的選擇性影響更大．
（4）下列哪些事實可以說明該反應已達平衡：

．
A．水蒸氣的體積分數保持不變
B．氫氣、苯乙烯的生成速率之比保持不變
C．混合氣體的密度不再變化
D．反應的選擇性保持不變
（5）一定溫度下，在恒壓密閉容器中通入物質的量之比為7：1的水蒸氣和乙苯，發生上述反應，在t₁時刻達到平衡．保持其他條件不變，此時分離出一定量的水蒸氣，在t₂時刻重新達到平衡，請在圖3中畫出反應再次達平衡的v-t圖．

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