Question

對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是
①Fe是負極         ②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe
③Fe-2e^-=Fe²⁺       ④H⁺在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移
⑤一段時間后溶液的PH變大    ⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色（ ）

A．①②
B．①③⑤⑥
C．②③④
D．①②③④

Answer 1

【答案】分析：鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強的鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，電解質溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，H⁺溶液濃度較低，pH增大．
解答：解：①鐵、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑性較強的鐵為原電池的負極，故①正確；
②原電池工作時，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，但不經(jīng)過溶液，故②錯誤；
③鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，故③正確；
④電解質溶液中，H⁺流向正極，在Cu棒上得電子被還原為氫氣，故④錯誤；
⑤H⁺溶液濃度較低，PH增大，故⑤正確；
⑥鐵為原電池的負極，發(fā)生：Fe-2e^-=Fe²⁺而被氧化，溶液呈綠色，故⑥正確．
故選B．
點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極正負極的判斷以及電極方程式的書寫，注意溶液離子濃度的變化．