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（14分）高純六水氯化鍶晶體（SrCl2·6H2O）具有很高的經(jīng)濟價值，工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）為原料（含少量鋇和鐵的化合物等），制備高純六水氯化鍶晶體的過程為：

已知：Ⅰ.SrCl2·6H2O 晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

Ⅱ.有關(guān)氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH表：

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2
開始沉淀的pH	1.5	6.5
沉淀完全的pH	3.7	9.7

（1）操作①加快反應速率的措施有（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式。

（2）酸性條件下，加入30% H2O2溶液，將Fe2+氧化成Fe3+，其離子方程式為。

（3）在步驟②-③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至4時，宜用的試劑為________________。

A．氨水 B．氫氧化鍶粉末 C．氫氧化鈉 D．碳酸鈉晶體

（4）操作③中所得濾渣的主要成分是（填化學式）。

（5）步驟④的操作是、。

（6）工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是

A．50~60℃ B．70~80℃ C．80~100℃ D．100℃以上

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A．煤 B．石油 C．天然氣 D．水煤氣

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（1）寫出mn段反應的離子方程式_______________________

（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是_______________，AlCl3的物質(zhì)的量是________________，MgCl2的物質(zhì)的量是______________。

（3）P點所表示的加入鹽酸的體積是_______________mL。

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除去下列物質(zhì)中含的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）。選用試劑正確的是

A．FeCl2溶液（FeCl3）：Fe粉

B．CO2 （SO2）：飽和的Na2CO3溶液

C．Al2O3 （SiO2）：NaOH溶液

D．NaHCO3溶液（Na2CO3）：Ca（OH）2溶液

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下列敘述正確的是

A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同

B．Al、Fe、Cu三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物

C．Al、Fe、Cu三者對應的氧化物均為堿性氧化物

D．C、P、S、Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強

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（9分）“西氣東輸”是西部開發(fā)的重點工程，氣體是指天然氣，其主要成分是甲烷。工業(yè)上將碳與水在高溫下反應制得水煤氣，水煤氣的主要成分是CO和H2，兩者的體積比約為1:1。已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體放出283kJ熱量，2molH2完全燃燒生成液態(tài)水放出572kJ熱量；1molCH4 氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量。

（1）寫出H2燃燒熱的熱化學反應方程式：____________ _____________，若1molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出的熱量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）

（2）忽略水煤氣中其它成分，相同狀況下若得到相等的熱量，所需水煤氣與甲烷的體積比約為________；燃燒生成的CO2 的質(zhì)量比約為________________。

（3）以上數(shù)據(jù)和計算說明，以天然氣代替水煤氣作民用燃料，突出的優(yōu)點是：__________ 。

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已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是( )

A．431 kJ·mol－1 B．945.6 kJ·mol－1 C．649 kJ·mol－1 D．896 kJ·mol－1

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A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－

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