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【題目】下列關于 CO和CO2說法正確的是

A. 質量相等時，分子數之比7∶11

B. 同溫同壓下，密度之比7∶11

C. 物質的量相同時，體積之比1∶1

D. 原子數相同時，物質的量之比2∶3

【答案】B

【解析】試題分析：A、，質量相等的CO和CO2的物質的量的比為：(m÷28):(m÷44)＝11:7，根據n＝N÷NA，可知物質的分子數的比等于物質的量的比，所以質量相等時，分子數之比11∶7，A錯誤；B、根據可知，在同溫同壓下，密度之比等于氣體的相對分子質量之比，為28:4=7∶11，B正確；C、由于n＝V÷Vm，氣體在不同的條件下，氣體摩爾體積是不同的，所以當兩種物質的物質的量相同時，體積之比不一定是1∶1，C錯誤；D、由于在CO中含有2個原子，在CO2中含有3個原子，原子數相同時，物質的量之比3∶2，D錯誤，答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列問題：

（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為_____________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________。

（3）經X射線衍射測得化合物R的晶體結構，其局部結構如圖（b）所示。

①從結構角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為_________，不同之處為__________。（填標號）

A．中心原子的雜化軌道類型 B．中心原子的價層電子對數

C．立體結構 D．共價鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則N5-中的大π鍵應表示為____________。

③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。

（4）R的晶體密度為d g·cm-3，其立方晶胞參數為a nm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元的相對質量為M，則y的計算表達式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．0.1 mol 的中，含有個中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有個

C．2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子

D．密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵

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【題目】下列各有機物：①分子式為C5H12O的醇；②分子式為C5H10O的醛；③分子式為C5H10O的酮；④分子式為C5H10O2的羧酸。同分異構體數目的關系為

A.①=②=③=④B.①>②=④>③C.①<②=④<③D.①>②>④>③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確的是

A. 蒸發時，將蒸發皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈外焰加熱

B. 蒸餾時，溫度計水銀球浸入蒸餾燒瓶內液面下，冷凝水從冷凝管下口進

C. 萃取時，分別用兩個燒杯從下口接收有機層和水層

D. 配制100ml 0.100 mol/L的硫酸銅溶液時，可將2.50克膽礬溶于100mL蒸餾水中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產生，對比分析所得結論不正確的是


①	②	③

A．由①中的紅棕色氣體，推斷產生的氣體一定是混合氣體

B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產生了反應

C．由③說明濃硝酸具有揮發性，生成的紅棕色氣體為還原產物

D．③的氣體產物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發生了反應

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【題目】標準狀況下，干燥圓底燒瓶中充滿NO2和O2的混合氣體進行噴泉實驗，經充分反應后，瓶內充滿水，則瓶內水溶液的物質的量濃度為

A. 5/112 B. 1/28 C. 2/49 D. 8/245

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為___________________________。

（2）操作②~④加入的試劑依次可以為：____________________________。

（3）如何判斷SO42-已除盡？____________________________。

（4）加熱煮沸的目的：___________________________________。

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【題目】非金屬元素H、C、O、S、Cl能形成的化合物種類很多，單質及化合物的用途很廣泛。

（1）O2的電子式為。

（2）O、Cl兩元素形成的單質和化合物常用來殺菌消毒，試舉例________(化學式，任寫兩種)。

（3）CH3OH在常溫下為液態，沸點高于乙烷的主要原因是。

（4）Cl2是一種大氣污染物，液氯儲存區貼有的說明卡如下(部分)：

危險性
儲運要求	遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理	NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝	鋼瓶

①用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：。

②若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是。

③將Cl2通入適量KOH溶液中，產物中可能有KCl、KClO、KClO3。當溶液中c(Cl)∶c(ClO)=11∶1時，則c(ClO)∶c()比值等于。

（5）鎂是一種較活潑的金屬， Mg與Ca類似，也能與C形成某種易水解的離子化合物。已知該化合物0.1 mol與水完全反應后，產生0.1 mol的某種氣體。該氣體被溴水全部吸收后，溴水增重2.6 g。請寫出該水解反應方程式：。

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