【題目】在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6 mol·L－1HCl 100 mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5 g 的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為( )
A. 1∶1 B. 24∶27 C. 12∶9 D. 32∶33
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【題目】下列說法不正確的是
A. 碳酸氫鈉常用于治療胃酸過多癥
B. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗
C. 發酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔
D. 金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火
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【題目】有A、B、C、D、E、F 六種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6 L H2，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，F原子半徑在短周期元素中最大，回答下列問題：
(1)元素的名稱：B_____________；
(2)畫出C離子的結構示意圖：______________；
(3)寫出D元素在周期表中的位置：__________；D元素的單質可用于制漂白液和漂白粉，寫出制漂白液的離子方程式：____________，漂白粉的有效成分是______________；
(4)B的同族上一周期元素的氫化物為__________(化學式) ，實驗室制取該物質的方程式為_________，制取該氣體時用______________做干燥劑。
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【題目】下列說法正確的是：（ ）
①Cl－的結構示意圖
②羥基的電子式：
③HClO的結構式：H—Cl—O
④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-
⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質
⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；
⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）
A. ①②⑤ B. ①④⑥⑦ C. ②③④⑥ D. ②③⑤⑥⑦
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【題目】氯在自然界以化合物形態存在，18世紀70年代，首先發現并制得氯氣的化學家是 （ ）
A. 漢弗萊·戴維 B. 舍勒 C. 阿伏加德羅 D. 侯德榜
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【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業產品。請回答下列問題：
（1）工業冶煉鋁的化學方程式是_________________。陰極反應式：__________。
若陽極轉移電子0.6 mol生成Al的質量是________ g。
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_____________________________。
（3）工業產品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽極反應是__________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為___________________________
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導出。
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【題目】下圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是 ( )
A. 31d和33d屬于同種核素
B. 氣態氫化物的穩定性：a＞d＞e
C. b、c、d、e四種元素中都存在能促進水的電離的含氧酸鹽
D. e和其它四種元素均能形成共價化合物
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【題目】為了配制NH4+濃度與Cl－的濃度比為1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入：①適量HCl②適量NaCl③適量的氨水④適量的NaOH，正確的是
A. ①② B. ④ C. ③④ D. ③
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個
D. 單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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