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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列屬于電解質的是（　　）
A.氫氧化鈣
B.葡萄糖
C.鹽酸
D.石墨

【答案】A
【解析】解：A．氫氧化鈣是化合物，氫氧化鈣在熔融狀態下或在水中自身電離出自由移動的離子能導電，則氫氧化鈣是電解質，故A正確；

B．葡萄糖是化合物，在水中存在葡萄糖分子，沒有自由移動的離子，故不能導電，是非電解質，故B錯誤；

C．鹽酸是混合物，不是化合物，所以不是電解質，故C錯誤；

D．石墨是單質，不是化合物，所以不是電解質，故D錯誤；

故選A．

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A. B. C. D.

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H2S(g)＋O2(g)===SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1 2H2S(g)＋SO2(g)=== S2(g)＋2H2O(g) ΔH2

H2S(g)＋O2(g)== =S(g)＋H2O(g)　ΔH3 2S(g)===S2(g)　ΔH4

則ΔH4的正確表達式為( )

A. ΔH4＝ (3ΔH3－ΔH1－ΔH2) B. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2－3ΔH3)

C. ΔH4＝ (ΔH1＋ΔH2＋3ΔH3) D. ΔH4＝ (ΔH1－ΔH2－3ΔH3)

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B.都有H2生成
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D.都有Al3＋生成

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C.Na2CO3
D.Na2O

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（1）氰化鈉中N的化合價為＿, CN-中兩原子均為8電子穩定結構，請寫出CN-的電子式__。

（2）工業上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應制取NaCN，請寫出該反應的化學方程式：______________。

（3）常見的處理氰化鈉的方法有：

① 將其與雙氧水反應轉化為兩種溶于水都呈堿性的物質；

② 將其用ClO2處理，得到無毒的NaCl、N2和CO2。

方法①的離子方程式為__________。

用方法②處理含NaCN 4×10-5mol/L的廢水1O00L，至少需要ClO2的質量為_____g。

（4）若pKa =-lg{Ka}，已知常溫下HCN的pKa＝9.21，濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯______（填“酸”、“堿”或“中”）性，通過計算說明其原因___________。