Question

19．下列排列順序錯誤的是（　　）

• A． 原子半徑：O＜S＜Na
• B． 穩定性：HF＞H₂S＞HCl
• C． 酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃
• D． 堿性：Al（OH）₃＜Mg（OH）₂＜NaOH

Answer 1

分析 A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族從上到下依次增大；
B．元素的非金屬性越強，其氣氫化物的熱穩定性越強；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強．

解答 解：A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族從上到下依次增大，所以半徑：O＜S＜Na，故A正確；
B．元素的非金屬性越強，其氣氫化物的熱穩定性越強，非金屬性：F＞Cl＞S，所以穩定性H₂S＜HCl＜HF，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，非金屬性：N＞C＞Si，所以酸性：H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HNO₃，故C正確；
D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故D正確；
故選：B．

點評 本題考查了元素金屬性、非金屬性的判斷依據、元素性質的遞變規律，題目難度小屬于基礎題，注意理解并記住相應的遞變規律．