【題目】胡椒酚是植物揮發油中的一種成分。關于胡椒酚的下列說法其中正確的是（ ）
①該化合物屬于芳香烴；②分子中至少有7個碳原子處于同一平面；③它存在能發生銀鏡反應的同分異構體；④1mol該化合物最多可與4mol H2發生加成反應
A.①③B.①②④C.②③D.②③④
【答案】D
【解析】
該分子中含有苯環、酚羥基和碳碳雙鍵，具有酚、苯和烯烴的性質，能發生取代反應、加成反應、氧化反應等，據此分析解答。
①該化合物中含有C.H、O元素，所以不屬于芳香烴，屬于烴的含氧衍生物，①項錯誤；
②苯環、碳碳雙鍵上碳原子能共面，碳碳單鍵能旋轉，所以分子中至少有7個碳原子處于同一平面，②項正確；
③該分子中含有碳碳雙鍵和O原子，所以其同分異構體中可能含有醛基，所以它的部分同分異構體能發生銀鏡反應，③項正確；
④1mol該化合物中的苯環最多和3mol氫氣發生加成反應，碳碳雙鍵和1mol氫氣發生加成反應，則1mol該化合物最多可與4mol H2發生加成反應，④項正確；
②③④項符合題意，D項正確，
答案選D。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年國際非政府組織“全球計劃”12月4日發布報告：研究顯示，全球二氧化碳排放量增速趨緩。CO2的綜合利用是解決溫室問題的有效途徑。
(1)CO2催化加氫制甲醇的有關反應及其在不同溫度下的化學平衡常數如下表所示。
化學反應 | 平衡常數 | ||
500℃ | 700℃ | 800℃ | |
Ⅰ.H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g) | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
Ⅱ.2H2(g)+CO(g) CH3OH(g) | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
Ⅲ.3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH | |||
①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②已知反應Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆為速率常數。反應達到平衡后，僅升高溫度，k正增大的倍數___k逆增大的倍數(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③500℃時，向恒容的密閉容器中加入1molCO2和1molH2，控制反應條件只發生反應Ⅰ。達到平衡后，只改變下列條件，能使CO的平衡體積分數增大的是___(填選項字母)。
A.增大壓強 B.降低溫度 C.再通入等物質的量CO2和H2 D.分離出部分水
(2)在200℃時，向5L帶氣壓計的恒容密閉容器中通入2molCO2和2molCH4發生反應CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，測得初始壓強為P0kPa，反應過程中容器內總壓強(P)隨時間(t)變化(反應達到平衡時的溫度與起始溫度相同)如圖所示。
①該反應過程中從0min到2min壓強變化原因是___。
②0～4min內，反應的平均反應速率υ(CO2)=___。
③用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=___。[氣體分壓(p分)=氣體總壓(p總)×氣體體積分數]
(3)科學家提出利用CO2與CH4制備“合成氣”(CO、H2)可能的反應歷程如圖所示。
注：C(ads)為吸附性活性炭，方框內包含微粒種類及數目、微粒的相對總能量[如第一個方框中1個CH4(g)+1個CO2(g)的相對總能量為E1eV，單位：eV]。其中，TS表示過渡態。
①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)
②若E4+E1＜E3+E2，則決定制備“合成氣”反應速率的反應方程式為___。
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【題目】過氧乙酸是一種綠色生態殺菌劑，結構簡式為
，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應制得。下列說法不正確的是（ ）
A.過氧化氫的電子式
B.乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C.過氧乙酸中含有極性共價鍵和非極性共價鍵
D.制備過氧乙酸的化學反應方程式：CH3COOH+H2O2
CH3COOOH+H2O
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【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結合起來，既能大幅度提高光解水制H2的效率，又能脫除SO2，工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是
A. 該裝置可將太陽能轉化為化學能
B. 催化劑b附近的溶液pH增大
C. 吸收1mol SO2，理論上能產生1mol H2
D. 催化劑a表面發生的反應為：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－
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【題目】甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。
（1）MTO法由甲醇制備丙烯時的反應原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入CH3OH氣體，發生脫水反應：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段時間后測得各組分的濃度如表所示。
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
5min濃度(mol·L-1) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
10min濃度mol·L-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
15min濃度(molL-1) | 0.04 | 0.8 | 0.8 |
該溫度下，反應的平衡常數數值是___，CH3OH的平衡轉化率是___。
（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應原理如下：
反應i（主反應）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1
反應ii（副反應）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1
①溫度高于300℃則會同時發生CH3OH轉化為CO和H2的副反應，該反應的熱化學方程式是___。
②反應中，經常使用催化劑提高化學反應速率，但催化劑對反應具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如圖所示（CO、CO2的選擇性：轉化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
從圖中可知，反應的適宜溫度為___，隨著溫度的升高，催化劑對___（填“反應i”或“反應ii”）的選擇性越低。
③TiO2納米電極電化學還原法可將副產物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇，生成甲醇的電極反應式是___。
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【題目】某小組同學利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質．
請回答：
（1）實驗室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應的化學方程式是 ．
（2）當觀察到②中溶液顏色變淺時，①中的現象是 ．
（3）裝置③的作用是 ．
（4）①、②中的現象說明二氧化硫具有的性質是 ．
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【題目】向20mL0.5mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入一定物質的量濃度的燒堿溶液，混合溶液的溫度與所加NaOH溶液的體積關系如圖所示。下列有關說法正確的是( )
A.a點：c(CH3COOH)＞c(OH-)+c(Na+)
B.醋酸的電離常數：b點＜a點
C.b點：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.5mol·L-1
D.c點：n(OH-)-n(H+)-n(CH3COOH)=0.01mol
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是( )
A.在標準狀況下，78.0 g苯中含有碳碳雙鍵的數目為3NA
B.22.4 L(標準狀況)氬氣含有的質子數為18NA
C.在標準狀況下，2.24 L CHCl3中所含碳氫鍵的數目為0.1NA
D.0.1 molL-1的Na2CO3溶液中，
的數目小于0.1NA
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【題目】我國科學家研制了一種新型的高比能量鋅碘溴液流電池，其工作原理示意圖如下。圖中貯液器可儲存電解質溶液，提高電池的容量。
下列敘述不正確的是（ ）
A.放電時，a電極反應為I2Br-+2e- =2I-+ Br-
B.放電時，溶液中離子的數目增大
C.充電時，b電極每減少0.65g，溶液中有0.02mol I-- 被氧化
D.充電時，a電極接外電源正極
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