Question

（1）設計一個簡單的一次性完成實驗的裝置，驗證醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其強弱的順序是：CH₃COOH> H₂CO₃> C₆H₅OH

①利用下列儀器可以組裝實驗裝置，則儀器的連接順序是：                    。

②寫出實驗過程中發生反應的離子方程式。                 、                        。

（2）若1 mol 分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應，消耗Br₂和NaOH的物質的量分別是                mol和                 mol。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）ADEBCF（2）2CH₃COOH+CO₃^2－＝2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

H₂O＋CO₂＋C₆H₅O^－→ C₆H₅OH＋HCO₃^－         （2）3 和    3 

【解析】

試題分析：（1）根據較強的酸制備較弱的酸可知，要證明醋酸的酸性強于碳酸的，則應該將醋酸滴入碳酸鈉中，然后將生成的CO₂通入到苯酚鈉中即可，所以正確的連接順序是ADEBCF。

（2）實驗過程中發生反應的離子方程式有2CH₃COOH+CO₃^2－＝2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑、H₂O＋CO₂＋C₆H₅O^－→ C₆H₅OH＋HCO₃^－。

（3）根據有機物的結構簡式可知，分子中含有2個酚羥基、1個氯原子、1個碳碳雙鍵，所以能和2mol單質溴發生取代反應，1mol溴發生加成反應，共計是3mol。2mol酚羥基需要2mol氫氧化鈉，1mol氯原子水解又需要1mol氫氧化鈉，共計是3mol。

考點：考查酸性強弱比較、有機物結構和性質

點評：該題是基礎性試題的考查，試題側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，意在培養學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是記住常見官能團的結構、性質以及官能團之間的相互轉化，然后結合題意靈活運用即可，有利于培養學生的邏輯推理能力和規范的實驗設計能力。