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10．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則x數值為2．

分析 氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則氧化物NOx的物質的量為0.2mol，根據M=$\frac{m}{n}$計算氧化物NOx的摩爾質量，進而計算x的值．

解答 解：氧化物NOx中含有N原子數為0.2mol，則氧化物NOx的物質的量為0.2mol，氧化物NOx的摩爾質量=$\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol，故14+16x=46，解得x=2，
故答案為：2．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意掌握以物質的量為中心的有關計算，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．S8分子的空間幾何構型呈皇冠型（）．下列分子中，與S8分子具有相同的幾何構型的是（　　）
A．SenS8-nB．（SNH）4C．（NSH）4D．S4N4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列熱方程式書寫正確的是（　　）
A．2SO2+O2═2H2O△H=-196.6 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6 kJ/mol
C．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJD．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法不正確的是（　　）
A．易燃試劑與強氧化試劑分開放置并遠離火源
B．金屬鈉易與空氣、水等反應，當它著火時，用細沙覆蓋滅火
C．在過濾操作中，要遵守“一貼”、“兩低”、“三靠”原則
D．濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1 下列結論中正確的是（　　）
A．碳的燃燒熱是110.5 kJ•mol-1
B．碳的燃燒熱是221 kJ•mol-1
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3kJ•mol-1
D．濃硫酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化氫常用作氧化劑、漂白劑和消毒劑，可用于甲型H1N1流感消毒，為了貯存運輸和使用的方便，工業上采用“醇析法”，將它轉化為固態的過碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有Na2CO3和Na2O2的雙重性質，工業“醇析法”的工藝如圖：

注：反應溫度控制在0～5℃時進行在低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩定（不易分解）且2Na2CO3•3H2O2的溶解度小
回答下列問題：
（1）過氧化氫溶液加入二氧化錳的反應化學方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（2）穩定劑能相互反應，生成一種不溶物將過碳酸鈉粒子包住，該反應的化學方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．
（3）加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體析出．
（4）下列物質不能使過碳酸鈉較快失效的是d．
a．FeCl2  b．Na2Sc．CH3COOH  d．NaHCO3
（5）根據題中有關信息，請你提出貯存、運輸過碳酸鈉晶體中應注意（至少兩項）：密封防潮、避免高溫、避免接觸還原性、酸性或二氧化錳、鐵鹽等物質（寫出其中兩項即可）．
（6）某同學向酸性高錳酸鉀溶液中滴入過量過氧化氫溶液，觀察到高錳酸鉀溶液褪色，則發生反應的離子方程式為5H2O2+2MnO4-+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．“8.12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露．氰化物多數易溶于水，有劇毒，易造成水污染．為了增加對氰化物的了解，同學們查找資料進行學習和探究．

探究一：探究氰化物的性質
已知部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸HCOOHHCNH2CO3
電離平衡常數
（ 25℃）		Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
（1）NaCN溶液呈堿性的原因是CN-+H2O?HCN+OH-　（用離子方程式表示）
（2）如圖1表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是CD
A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度
的大小關系是：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：
CN-+CO2+H2O=HCN+CO32-
C．圖象中a、c兩點處的溶液中$\frac{c（{R}^{-}）}{c（HR）．c（O{H}^{-}）}$相等（HR代表HCOOH或HCN）
D．圖象中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度
（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經以下反應實現：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為KHCO3．
（4）處理含CN-廢水時，如用NaOH溶液調節pH至9時，此時c（CN-）＜c（HCN）（填“＞”、“＜”或“=”）
探究二：測定含氰水樣中處理百分率
為了測定含氰水樣中處理百分率，同學們利用如圖2所示裝置進行實驗．將CN-的濃度為0.2000mol/L的含氰廢水100mL與100mL NaClO溶液（過量）置于裝置②錐形瓶中充分反應．打開分液漏斗活塞，滴人100mL稀H2SO4，關閉活塞．
已知裝置②中發生的主要反應依次為：
CN-+ClO-═CNO-+Cl-
2CNO-+2H++3C1O-═N2↑+2CO2↑+3C1-+H2O
（5）①和⑥的作用是吸收空氣中二氧化碳排除空氣中二氧化碳對實驗的干擾．
（6）反應結束后，緩緩通人空氣的目的是使生成的氣體全部進入裝置⑤．
（7）為了計算該實驗裝置②錐形瓶中含氰廢水被處理的百分率，實驗中需要測定裝置⑤反應前后的質量（從裝置①到⑥中選擇，填裝置序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學研究的對象是各種各樣的物質．下列說法中不正確的是（　　）
A．原子-分子學說的建立是近代化學發展的里程碑
B．我國科學家于1965年在世界上第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質
C．俄國化學家門捷列夫1869年發明了元素周期律
D．中國女藥學家屠呦呦發現了青蒿素，顯著降低了瘧疾患者的死亡率，因此獲得2015 年諾貝爾生理醫學獎 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某溫度下，向容積為1L的容器中充入3mol NO和1mol CO，發生2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）反應，NO的轉化率隨時間的變化如圖1所示．
回答下列問題：

（1）該溫度下，化學平衡常數K=$\frac{15}{128}$，平衡時CO的轉化率為60%．
（2）A點的逆反應速率v逆（CO）＜（填“＞”、“＜”或“=”）B點的逆反應速率v逆（NO）．
（3）下列如圖圖象正確且能表明在時間t時刻反應一定處于平衡狀態的是BC．如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數增大，則△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）達平衡后，保持恒溫，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是B．
A．平衡向正反應方向移動       B．CO的體積分數增大
C．平衡常數減小               D．一氧化碳的濃度增大．

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