Question

在常溫下，某水溶液M中。

（1）若M中存在的離子只有：Na⁺、CH₃COO^－、H⁺、OH^－，下列關系合理的是       。

① c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)    ② c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)

③ c(H⁺)＞c(OH^－)＞c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)    ④ c(Na⁺)＝c(CH₃COO^－)且c(OH^－)＝c(H⁺)

（2）若M由兩種相同物質的量濃度的溶液混合而成，其中只存在OH^—、H^＋、NH₄^＋、Cl^－四種離子，且c(NH₄^＋)＞c(Cl^－)＞c(OH^—)＞c(H^＋)，這兩種溶液的溶質是       。

（3）若M為0.01 mol/L的氨水，向其中加入等體積pH＝2的鹽酸溶液（忽略溶液體積變化），所得混合液中:c(NH₄⁺)＋c(H⁺)－c(OH^－)＝          。

（4）若M為20 mL稀硫酸和鹽酸混合液，向該混合酸溶液

中逐滴加入pH＝13的Ba(OH)₂溶液，生成BaSO₄的量

如右圖所示，當加入60 mL Ba(OH)₂溶液時，C點溶液

的pH＝7（忽略溶液體積變化），試計算：

（i）最初混合酸溶液中c(H₂SO₄)＝__________，c(HCl)＝____________。

（ii）B點溶液的pH為多少?（寫出計算過程。可能用到的數據：1g2＝0.30、1g3＝0.48）

Answer 1

（1）①②④  （3分，見錯不得分，對一個得1分，對二個得2分）

（2）NH₄Cl和 NH₃（或NH₄Cl和 NH₃·H₂O） （2分）

（3）0.005 mol/L  （2分，無單位不得分）

（4）（i）c(H₂SO₄) ＝0.05 mol/L   （2分，無單位不得分）

c(HCl) ＝0.20 mol/L     （2分，無單位不得分）

（ii）方法一：最初混合酸中：c(H⁺)＝0.05 mol/L×2+0.20 mol/L＝0.30 mol/L

                   B點時加入的堿中：c(OH^－)＝0.10 mol/L               （1分）

反應后，B點過量剩余：c(H⁺)＝

＝mol/L  （2分）

則pH＝1.48   （1分）

             方法二：由題意和圖示可知：BC段中和的就是B點過量的H⁺（1分）

                   c(H⁺)＝＝mol/L  （2分）

則pH＝1.48   （1分）