【題目】水芹烯是一種具有祛痰、抗菌、殺蟲作用的添加劑,由水芹烯合成聚合物 H 的路線如圖所示。
回答下列問題:
(1)B 的結構簡式為________,G 的結構簡式是________。
(2)反應③的反應試劑和反應條件分別是________,反應④的反應類型是________。
(3)反應⑥的化學方程式為________,反應⑥中濃 H2SO4 的作用是________。
【答案】 CH2=CHCOOCH3 濃氫溴酸、加熱 消去反應 CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O 作催化劑和吸水劑
【解析】
由題給信息及水芹烯、A的結構簡式,可確定B為;反應②中,
發生還原反應生成C(
);反應③中,C發生取代反應生成D(
);反應④中,D發生消去反應生成E(CH2=CHCOONa);反應⑤中E與H+反應生成F(CH2=CHCOOH);反應⑥中F與CH3OH發生酯化反應生成G(CH2=CHCOOCH3);反應⑦中G發生加聚反應生成H(
)。
(1)由以上分析知,B 的結構簡式為,G 的結構簡式是CH2=CHCOOCH3。答案為:
;CH2=CHCOOCH3;
(2)反應③為發生取代反應生成
,則反應試劑和反應條件分別是濃氫溴酸、加熱,反應④為
生成 CH2=CHCOONa,反應類型是消去反應。答案為:濃氫溴酸、加熱;消去反應;
(3)反應⑥中,CH2=CHCOOH與CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應,生成CH2=CHCOOCH3和水,化學方程式為CH2=CHCOOH+CH3OHCH2=CHCOOCH3+H2O,反應⑥中濃 H2SO4 的作用是作催化劑和吸水劑。答案為:CH2=CHCOOH+CH3OH
CH2=CHCOOCH3+H2O;作催化劑和吸水劑。
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W、X、Y的原子最外層電子數之和為14;X與Z同族;W是空氣中含量最多的元素;Z的單質為常見氣體,其水溶液具有漂白性。下列說法正確的是
A.X的最高正化合價為
B.簡單離子的半徑:
C.Y的單質與冷、熱水均不反應
D.W、Z兩元素形成的化合物為共價化合物
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【題目】下列有關說法正確的是
A.常溫下,溶液的
B.工業上電解飽和食鹽水時,以石墨為陰極,鐵棒為陽極
C.鉛蓄電池放電時,正極電極反應為:
D.常溫下,在AgCl懸濁液中加入少量NaCl飽和溶液,減小,
減小
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【題目】同溫同壓下,等質量的二氧化硫氣體和二氧化碳氣體的比較中,正確的是( )
A.密度比為11∶16B.物質的量比為16∶11
C.體積比為11∶16D.分子個數比為16∶11
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【題目】短周期元素 R、T、Q、W 在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中 T 所處的周期序數與族序數相等下列判斷不正確的是
A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性:R >Q
B.最高價氧化物對應水化物的酸性:Q< W
C.R 的氧化物是酸性氧化物
D.含 T 的鹽溶液可能顯酸性
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【題目】華法林(Warfarin)又名殺鼠靈,為心血管疾病的臨床藥物。其合成路線(部分反應條件略去) 如下所示:
回答下列問題:
(1)A 的名稱為________,E 中官能團名稱為________。
(2)B 的結構簡式為________。
(3)由 C 生成 D 的化學方程式為___________
(4)⑤的反應類型為_________,⑧的反應類型為________。
(5)F 的同分異構體中,同時符合下列條件的同分異構體共有___________種。
a.能與 FeCl3 溶液發生顯色反應 b.含有-CHO
其中核磁共振氫譜為五組峰的結構簡式為___________
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【題目】冬季是霧霾天氣高發的季節,其中汽車尾氣和燃煤尾氣是造成霧霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以減少汽車尾氣對環境的污染。工業上在 200℃和 10MPa 的條件下可用甲烷和氧氣通過銅制管道反應制得甲醇,已知一定條件下,CH4 和 CH3OH 的燃燒熱分別 784kJ/mol 和 628kJ/mol 則 2CH4(g)+O2(g)2CH3OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清潔能源。用合成氣在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g) +H2O(g) △H<0。某溫度下,,將 2.0molCO(g)和 6.0molH2(g)充入容積為 2L 的密閉容器中,反應到達平衡時, 改變壓強和溫度,平衡體系中 CH3OCH3(g)的物質的量分數變化情況如圖所示,關于溫度和壓強的關系判斷正確的是_____。
A.p3>p2,T3>T2
B.p1>p3,T1>T3
C.p1>p4,T2>T3
D.p2>p4,T4>T2
(3)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g);
①200K、pPa時,在一個容積為 2L的恒溫密閉容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO,開始反應至 2min 時測得 CO 轉化率為 30%,則用N2表示的平均反應速率為v(N2)=_________;反應達到平衡狀態時,測得二氧化碳為 0.8mol,則平衡時的壓強為起始壓強的_________倍(保留兩位小數)。
②該反應在低溫下能自發進行,該反應的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定溫度下,將NO2與SO2以體積比 1:2 置于密閉容器中發生反應NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g),達到平衡時SO3的體積分數為 25%。該反應的平衡常數K= ______。
(5)利用原電池反應可實現NO2 的無害化,總反應為6NO2+ 8NH3=7N2+12H2O,電解質溶液為堿性。工作一段時間后,該電池正極區附近溶液 pH ____(填“變大”、“變小”或“不變”),負極電極反應式為 ____。
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【題目】以二氧化錳為原料制取高錳酸鉀晶體的實驗流程如圖所示,下列有關說法正確的是
A.“灼燒”時,可在玻璃坩堝中進行
B.“浸取”時,可用無水乙醇代替水
C.“轉化”反應中,通入CO2的目的是提供還原劑
D.“濃縮結晶”的目的是分離提純KMnO4
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【題目】酸堿中和滴定是中學化學定量分析的一種重要方法。已知在25℃時,取20.00mL濃度均為0.1000mol/L的三種酸HX、HY、HZ,用濃度為0.1000mol/L的NaOH溶液分別進行滴定,滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )。
A.在相同溫度下,同濃度的三種酸溶液的pH大小順序為:HZ<HY<HX
B.當V(NaOH)=10mL時,在HY溶液中由水電離出的
C.HY與HZ混合,達到平衡時:
D.根據上述滴定曲線,可計算得Ka(HY)≈10-3
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