Question

2．下列遞變情況中，正確的是（　　）

• A． Na、Mg、Al原子的失電子能力依次增強
• B． Li、Na、K的最高價氧化物對應的水化物的堿性依次減弱
• C． Si、P、S元素的氣態氫化物的穩定性依次降低
• D． C、N、O的原子半徑依次減小

Answer 1

分析 A、同周期，原子序數小的金屬性強，越容易失去電子；
B、元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應的水合物的堿性越強；
C、元素的非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定；
D、同一周期，原子序數越大，半徑越小，據此解答．

解答 解：A、Na、Mg、Al位于同一周期，且原子序數逐漸增大，最外層電子數依次增多，故失電子能力減弱，故A錯誤；
B、Li、Na、K位于同一主族，且原子序數逐漸增大，同主族元素隨核電荷數的增大元素的金屬性逐漸增強，則對應最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故B錯誤；
C、Si、P、S位于同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，核對外層電子的引力逐漸增大，得電子能力逐漸增強，非金屬性逐漸增強，對應的氫化物的穩定性逐漸增強，故C錯誤；
D、同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，由于原子序數O＞N＞C，故D正確；
故選D．

點評 本題考查根據同周期、同主族元素的結構、性質的遞變規律，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容．