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3．下列離子方程式正確的是（　　）
A．向FeBr2洛液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
B．Cl2通入水中：Cl2+H20═2H++Cl-+ClO-
C．用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2++2H20═2Cu+O2+4H+
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使S042-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2S042-═2BaS04+Al（OH）3

分析 A．氯氣足量，二價鐵離子、溴離子都被氧化；
B．次氯酸為弱酸應保留化學式；
C．銅為陽極，為活性電極，電極本身放電；
D．硫酸根離子恰好沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1：4，二者反應生成偏鋁酸根離子；

解答 解：A．向FeBr2洛液中通入足量氯氣，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故A正確；
B．Cl2通入水中，離子方程式：Cl2+H20═H++Cl-+HClO，故B錯誤；
C．用銅作電極電解CuSO4溶液，陽極銅失去電子生成銅離子，故C錯誤；
D．明礬[KAl（SO4）2]溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀，硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的物質的量之比為1：2，反應生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法是解題關鍵，注意離子反應遵循原子個數守恒、電荷守恒，注意化學式的拆分，注意反應物用量對反應的影響，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．用MnO2和濃鹽酸反應制取氯氣時，當有4mol e-轉移時，生成的氯氣在標準狀況下的體積為（　　）
A．22.4LB．11.2LC．44.8LD．89.6L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關物質的性質或應用的說法不正確的是（　　）
A．水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
B．誤服重金屬鹽，立即服用牛奶或豆漿可解毒
C．油脂、乙酸乙酯都屬于酯類，但不是同系物
D．蔗糖、淀粉、纖維素水解的最終產物都只是葡萄糖

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO    b.3CO+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ CO+H2      d．CO2+CH4 $\stackrel{催化劑}{→}$ CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為弄清該方法對催化劑的影響，查得資料如下：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-267kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NOx）等有毒氣體，可以通過排氣管內壁活性炭涂層、排氣管內催化劑裝置進行處理．

①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：ac．
a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NOx）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成二甲醚（CH3OCH3）．以KOH為電解質溶液，組成二甲醚--空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．合成氨反應是化學上最重要的反應之一：
（1）合成氨原料氣中的氫氣可利用天然氣（主要成分為CH4）在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應制得，反應中每生成2mol CO2吸收316kJ熱量，該反應的熱化學方程式是CH4（g）+2H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ•mol-1該方法制得的原料氣中主要雜質是CO2，若用K2CO3溶液吸收，該反應的離子方程式是CO32-+CO2+H2O═2HCO3-．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．如圖是當反應器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線，
①曲線a對應的溫度是200℃．
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是ABE（填序號）
A．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系為K（M）=K（Q）＞K（N）
B．加催化劑能加快反應速率但H2的平衡轉化率不變
C．相同壓強條件下，投料相同，達到平衡所需時間關系為c＞b＞a
D．由曲線a可知，當壓強增加到100MPa以上，NH3的物質的量分數可達到100%
E．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
③N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，N點的化學平衡常數K=$\frac{25}{27}$（精確到小數點后兩位）．
（3）合成氨工業中含氨廢水的處理方法之一是電化學氧化法，將含氨的堿性廢水通入電解系統后，在陽極上氨被氧化成氮氣而脫除，陽極的電極反應式為2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O．
（4）NH3可以處理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加熱}^{催化劑}$N2+H2O（未配平）當轉移0.6mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下的體積是3.36L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．香料G的一種合成工藝如圖所示：

核磁共振氫譜顯示A有兩種峰，其面積之比為1：1．

請回答下列問題：
（1）K中官能團的名稱為醛基，D→E的反應類型取代反應．
（2）A的結構簡式為
（3）寫出M→N的化學方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2
（4）檢驗M已完全轉化為N的實驗操作是取少量M與試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu（OH）2加熱，若沒有磚紅色沉淀產生，說明M已完全轉化為N．
（5）F是M的同系物，比M多一個碳原子．滿足下列條件的F的同分異構體有6種
（不考慮立體異構）．（①能發生銀鏡反應②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環上有2個對位取代基，F的任意一種結構簡式為任意一種．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施．
（1）水的凈化和軟化的區別是水的凈化是用混凝劑將水中的膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中較多的鈣離子和鎂離子．
（2）①生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是混凝沉淀→過濾→殺菌消毒．
②下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是d填字母）．
a．福爾馬林       b．漂白粉        c．氯氣         d．臭氧
（3）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO4制備Na2FeO4其工藝流程如下：

①工業上常用硫酸亞鐵作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加人綠礬．請解釋這一做法的原因：Fe2+在堿性條件下易被氧化成Fe3+，進而水解生成Fe（OH）3膠體，起到較好的混凝作用，4Fe2++O2+2H2O+8OH-═4Fe（OH）3（膠體）．（用必要的離子方程式和文字描述）．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式：2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．
（4）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2.8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol•L-1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為2×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．生活、生產中的問題常涉及到化學知識，下列敘述中正確的是（　　）
A．使用明礬可以對水進行消毒、殺菌
B．為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
C．浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土放于新鮮的水果箱內是為了催熟水果
D．信息產業中的光纜的主要成分是單質硅

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色．用此溶液進行以下實驗：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此反應屬于復分解反應．
（2）在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，即可制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水后，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號乙）一起放置在暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體會產生丁達爾效應．這類實驗可用來區別膠體和溶液．
（4）從乙燒杯中取少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中滴加一定量稀鹽酸，邊滴邊振蕩，可看到溶液紅褐色逐漸變淺，最終又得到黃色的FeCl3溶液，發生此變化的化學方程式為Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，此反應屬于復分解反應．

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