Question

【題目】室溫下，向三種濃度相同的弱酸HX、HY、HZ中分別滴加相同濃度的NaOH溶液，溶液pH與中和百分數變化曲線如圖所示，下列判斷不正確的是

A. 三種酸的電離常數關系：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)

B. 圖中A點時溶液中離子濃度大小關系：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)

C. pH=7時，三種溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)

D. 當中和百分數達100％時，將三種溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+)

Answer 1

【答案】C

【解析】根據起點的pH得到：濃度相等的時候，溶液的pH為HZ＞HY＞HX，所以說明酸性的順序為：HZ＜HY＜HX，即電離平衡常數為：Ka(HX)>Ka(HY)>Ka(HZ)，選項A正確。圖中A點代表中和50%，此時溶液為HY和NaY濃度相等的混合溶液，初始時不考慮電離和水解，有：c(Y-)＝c(Na+)＝c(HY)，因為溶液顯酸性，所以HY的電離大于Y-的水解，因此有：c(Y-)>c(Na+)>c(HY)>c(H+)>c(OH-)，選項B正確。溶液pH=7的時候，氫離子和氫氧根離子濃度相等，根據電荷守恒得到c(X-)、c(Y-)、c(Z-)分別等于其各自溶液中的C(Na+)，因為三種酸的強弱不同，將濃度相等的三種酸溶液中和至pH=7需要的氫氧化鈉的量一定不同，所以三個溶液中的C(Na+)一定不等，即c(X-)、c(Y-)、c(Z-)一定不等，選項C錯誤。當中和百分數達100％時，將三種溶液混合后是NaX、NaY、NaZ三種鹽濃度相等的溶液，所以有該溶液的質子守恒：c(H+)+c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)，因此選項D正確。