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【題目】把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩例相連可以組成各種原電池。若A、B相連時,A為負極;C、D相連,D上有氣泡逸出;A、C相連時A極減輕;B、D相連,B為正極.則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A.A>B>C>D B.A>C>D>B C.A>C>B>D D.B>D>C>A

【答案】B

【解析】

試題分析:把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導線兩例相連可以組成各種原電池。若A、B相連時,A為負極說明金屬活動性A>B;C、D相連,D上有氣泡逸出,則C為負極,D為正極,金屬活動性C>D;A、C相連時A極減輕,則金屬活動性A>C;B、D相連,B為正極,則金屬活動性D>B,所以四種金屬的活潑性順序由大到小排列為A>C>D>B,選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗能達到預期目的的是( )

A. 驗證蔗糖水解產物時,在蔗糖溶液中加幾滴稀硫酸,水浴5min,加入新制銀氨溶液

B. 檢驗溴乙烷中溴元素時,將溴乙烷和NaOH溶液混合,充分振蕩靜置后加AgNO3溶液

C. 向淀粉溶液中加稀硫酸加熱后,加NaOH中和并做銀鏡反應,檢驗淀粉是否水解

D. 除去苯中混有的少量苯酚,加入濃溴水后過濾

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學與生活、社會密切相關,下列說法正確的是(

A.SO2可以用來漂白紙漿、毛、絲、草帽辮、增白食品等

B.通信光纜的主要成分是晶體Si,太陽能電池的材料主要是SiO2

C.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒,都利用了強氧化性

D.氨很容易液化,液氨氣化吸收大量的熱,所以液氨常用作制冷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列敘述錯誤的是:

熱穩定性:H2O>HFH2S

熔點:Al>Na>K

③IIA族元素的陽離子與上周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布

元素周期表中從IIIB族到IIB10個縱行的元素都是金屬元素

多電子原子中,在離核較近的區域內運動的電子能量較高

己知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)+114.6kJ,則中和熱為57.3kJ·mol-1

兩個非金屬元素原子間只可能形成共價鍵,而含金屬元素的化合物中一定含離子鍵

A. ②④⑥ B. ①⑤⑥ C. ②③④ D. ①⑤⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】根據表中有關短周期元素性質的數據,判斷下列說法中正確的是

原子半徑

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

-2

-3

-1

-3

A.元素②與元素③處于同一周期

B.元素的原子序數小于元素

C.元素的還原性比元素的強

D.元素的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,因發生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

A.H+、Na、SO32-、Cl- B.H+、Ag+、NO3-、Cl-

CNO3-Fe2+H+、Cl- D.S2-、Na、CO32-、H+

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物分子中原子間(或原子與原子團間)的相互影響會導致物質化學性質的不同。下列事實不能說明上述觀點的是

A. 苯酚能跟NaOH溶液反應,乙醇不能與NaOH溶液反應

B. 乙烯能發生加成反應,乙烷不能發生加成反應

C. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. 苯與硝酸在加熱時發生取代反應,甲苯與硝酸在常溫下就能發生取代反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿性電池具有容大,放電電流大的特點,因而得到廣泛應用-錳堿性電以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應式為:Zns+2MnO2s+H2OlZnOH2s+Mn2O3s,下列說法錯誤的是

A.電池工作時,鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為:2MnO2s+H2Ol+2e-Mn2O3s+2OH-aq

C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0.2mol電子,鋅的質量理論上減小6.5g

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同步練習冊答案
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