【題目】鉛蓄電池是最早使用的充電電池。目前汽車上使用的電瓶大多數仍是鉛蓄電池，其電池反應為：Pb＋PbO2＋2H2SO4
2PbSO4＋2H2O，下列說法正確的是
A.該電池放電過程中，溶液的pH值增大
B.放電時，電池的負極反應為：Pb－2e－= Pb2+
C.該電池的充、放電過程互為可逆反應
D.放電過程中，電子的流向為：負極→導線→正極→H2SO4溶液
能考試期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X、Y、W、Q四種元素的原子最外層電子數之和為23。則下列說法中正確的是（ ）
A. 鈉與W形成的化合物Na2W2中既含離子鍵又含非極性共價鍵
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 氫化物的沸點：Y<Q
D. X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列有關有機化學的問題：
（1）
的分子式為__。
（2）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的反應方程式為__。
（3）某有機物的結構簡式如圖所示，根據結構簡式回答下列問題：
①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為__mol。
②該物質苯環上的一氯代物有__種。
③下列說法不正確的是__（填序號）。
a.該有機物可發生加成、取代、氧化等反應
b.該有機物和苯屬于同系物
c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同
d.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】能源是人類可持續發展面臨的重要問題，某科學家設計的UT－3熱化學循環如下圖所示：
該過程最終制得的能源氣體是
A.H2B.O2C.HBrD.Br2
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【題目】常溫下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2逸出未畫出)的物質的量分數隨溶液pH變化的部分情況如圖所示，下列說法錯誤的是( )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常數Kh1=2×10-4，當溶液的pH=10時，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7時溶液中各種離子其物質的量濃度的大小關系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.當混合液pH≈6時，開始放出CO2氣體
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【題目】堿土金屬指元素周期表中第ⅡA族元素，它們的單質和化合物用途較為廣泛。
(1)鈹元素能形成一種價格昂貴的寶石——祖母綠，其化學式為Be3Al2(SiO3)6，其中鈹元素的化合價是________，基態鈹原子的價電子排布式為________。
(2)鎂是航天工業的重要材料。鎂元素和相鄰元素鈉、鋁的第一電離能的大小順序為________。
(3)鈣元素在自然界以化合物CaCl2、CaCO3、CaSO4、Ca(OH)2等形式存在。上述四種物質中只含有一種類型化學鍵的是________；CO32-的中心原子的雜化類型是________，空間構型是________。
(4)鋇元素與氧元素能夠形成一種化合物，其晶胞結構如圖所示，該物質的化學式為________，Ba2+的配位數是________，若阿伏加德羅常數的值為NA，晶胞邊長為a cm，則晶體的密度為________g·cm3。
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【題目】某有機物的結構簡式如圖
，關于該有機物的下列敘述中不正確的是（ ）
A. 一定條件下，能發生加聚反應
B. 1mol該有機物在一定條件下最多能與4molH2發生反應
C. 能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色，且原理相同
D. 該有機物苯環上的一溴代物有3種
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【題目】高錳酸鉀可用于生活消毒，是中學化學常見的氧化劑。工業上，用軟錳礦(主要成分是二氧化錳)制高錳酸鉀的流程如下(部分條件和產物省略)：
請回答下列問題：
(1)提高錳酸鉀浸出率(浸出錳酸鉀質量與固體總質量之比)的措施有______________________。
(2)寫出向二氧化錳和氫氧化鉀熔融物中通入空氣時發生的主要化學反應的方程式：___________________________________。
(3)從經濟性考慮試劑X宜選擇(填名稱)：___________。上述流程中，設計步驟IV和V的目的是____________________________________。
(4)以惰性材料為電極，采用電解錳酸鉀溶液的方法完成步驟III轉化。
①陽極反應式為___________________。
②電解過程中，陰極附近電解質溶液的pH將_______(填：增大、減小或不變)。
(5)測定高錳酸鉀樣品純度：向高錳酸鉀溶液中滴定硫酸錳溶液，產生黑色沉淀。當溶液由紫紅色剛好褪色且半分鐘不變色時，達到滴定終點。寫出離子方程式：__________________。
(6)已知：常溫下，Ksp [Mn(OH)2]=2.010-13。工業上，調節pH沉淀廢水中Mn2+。當pH=10時，溶液中c(Mn2+)＝______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物中，在不同條件下，既能發生水解反應和消去反應，又能發生酯化反應并能與金屬鈉反應放出氫氣的是 ( )
①
②
③
④
A. ②B. ②③C. ①②D. ①②③
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