Question

由Fe、Si、Al組成的混合物9.7 g與足量的稀硫酸反應，在標準狀況下可生成5.6 L氫氣。若將同質(zhì)量的上述混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應，在標準狀況下也可產(chǎn)生同樣多的氫氣。則在上述9.7 g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克？

Answer 1

解析：在稀硫酸中，發(fā)生反應：Fe+2H⁺══Fe²⁺+H₂↑，2Al+6H⁺══Al₂(SO₄)₃+3H₂↑；混合物加入氫氧化鈉中，發(fā)生反應：Si+2OH^－+H₂O══+2H₂↑，2Al+2OH^－+6H₂O══2[Al(OH)₄]^－+3H₂↑；而Al在兩種溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多，故Fe和Si產(chǎn)生氫氣也一樣多，n(Fe)∶n(Si)=2∶1。設鐵、硅的物質(zhì)的量分別為2x、x，鋁的物質(zhì)的量為y，則：

解得：2x=0.1 mol，x=0.05 mol，y=0.1 mol，m(Fe)=5.6 g，m(Si)=1.4 g，

m(Al)=2.7 g。

答案：5.6 g Fe，1.4 g Si，2.7 g Al。