Question

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液．下列敘述不正確的是（　　）

A、物質的量濃度均為0.01mol?L^-1的NaA和NaB的混合溶液中：c（OH^-）＞c（HB）＞c（HA）＞c（H⁺）

B、0.1 mol?L^-1HA溶液中：c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-）

C、將pH=3的HB與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性

D、0.2 mol?L^-1HB溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（B^-）-c（HB）

Answer 1

分析：常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液，說明HB中c（H⁺）較大，則HB酸性大于HA，
A．因酸性HB＞HA，則B^-水解程度較A^-小；
B．根據電荷守恒判斷；
C．HB為弱酸，濃度較大，反應后呈酸性；
D.0.2 mol?L^-1HB溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液溶質為HB和NaB，根據電荷守恒和物料守恒判斷．

解答：解：常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液，說明HB中c（H⁺）較大，則HB酸性大于HA，
A．因酸性HB＞HA，則B^-水解程度較A^-小，所以c（HA）＞c（HB），故A錯誤；
B．HA溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），則c（H⁺）-c（OH^-）=c（A^-），故B正確；
C．pH=3的HB的溶液中c（H⁺）與pH=11的氫氧化鈉溶液中c（OH^-）相等，HB為弱酸，濃度較大，反應后呈酸性，故C正確；
D.0.2 mol?L^-1HB溶液與0.1 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合，溶液溶質為HB和NaB，由電荷守恒可知c（B^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），由物料守恒可知2c（Na⁺）=c（B^-）+c（HB），二者聯式可得2c（H⁺）-2c（OH^-）=c（B^-）-c（HB），故D正確．
故選A．

點評：本題考查離子濃度大小比較以及弱電解質的電離等問題，題目難度較大，本題注意D項為易錯點，注意結合電荷守恒和物料守恒解答，明確酸性的強弱是解答該題的關鍵．