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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是

A．該溶液的pH=4

B．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

C．升高溫度，溶液的pH增大

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

C


解析:

A、發(fā)生0.1％的電離則c(H+)為1×10－4mo1/L，PH為4，A正確。

B、由于電離0.1％，很容易算出電離平衡常數(shù)為1×10-7，B正確。

C、升溫，則電離平衡朝著正向移動，氫離子濃度增加，但PH下降，C錯。

D、HA電離出的c(H+)為1×10－4mo1/L，而水電離出的c(H+)為1×10-10mo1/L，所以HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍。

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，（已知pH=-lgc(H+)）下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

 

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已知室溫時，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是：

A．該溶液的pH=4       B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7

D．由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍

 

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