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18．下列描述正確的是（　�。�
A． 系統命名：2-乙基丙烷
B．由分子式為C2H6O組成的物質一定是純凈物
C．正丁烷和異丁烷互為同系物
D．互為同系物的物質，在組成和結構上相似，所以化學性質也相似

分析 A．主鏈不是最長；
B．C2H6O可能為乙醇，也可能為二甲醚；
C．結構相似，組成上相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物，在正丁烷與異丁烷分子式相同；
D．結構決定性質．

解答 解：A．主鏈不是最長，名稱為2-甲基丁烷，故A錯誤；
B．C2H6O可能為乙醇，也可能為二甲醚，可能是混合物，故B錯誤；
C．正丁烷與異丁烷分子式相同，結構不同，互為同分異構體，故C錯誤；
D．同系物結構相似，性質也相似，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的命名、同分異構體、同系物等基本概念，比較基礎，注意掌握概念的內涵與外延．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某校化學課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖Ⅰ～Ⅱ所示．

（1）圖Ⅰ、Ⅱ所示實驗均能鑒別這兩種物質，與實驗Ⅰ相比，實驗Ⅱ的優點是（填選項序號）D．
A．Ⅱ比Ⅰ復雜             B．Ⅱ比Ⅰ安全
C．Ⅱ比Ⅰ難操作           D．Ⅱ可以做到用同一套裝置進行對比實驗，而Ⅰ不行
（2）若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩定性．則試管B中應裝入的固體最好是（填化學式）NaHCO3．
（3）某同學將質量為m1的NaHCO3固體放在試管中加熱分解一段時間后，恢復到原條件，測得剩余固體的質量為m2．試管中發生的反應的化學方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑生成的Na2CO3的質量為$\frac{53}{31}（{m}_{1}-{m}_{2}）$．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應．當碳酸氫鈉與氫氧化鈣物質的量之比為2：1時，請設計實驗檢驗反應后所得溶液中溶質的陰離子：取上層清液少許于潔凈試管中，加入適量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，證明有CO32-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為了探究SO2與Na2O2的反應是否類似于CO2與Na2O2的反應，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，回答下列問題：
（1）移開棉花，將帶火星的木條放在C試管口，未見木條復燃，甲同學因此認為SO2與Na2O2的反應不同于CO2．請按甲同學的觀點寫出反應的化學方程式SO2+Na2O2=Na2SO4．
（2）乙同學認為無論反應原理如何，最終都有O2產生，乙同學的理由是A中生成的SO2氣體中含有水蒸氣．按照乙同學的觀點，該裝置需做的改進是在A和B之間連接一個裝有濃硫酸的洗氣瓶．
（3）假設Na2O2完全反應，反應后B裝置中固體生成物可能是：①Na2SO3；②Na2SO4；③Na2SO3和Na2SO4．
請設計實驗方案檢驗，寫出實驗步驟以及預期現象和結論，完成表：
限選試劑：2mol•L-1 HCl溶液，1mol•L-1 HNO3溶液，1mol•L-1 BaCl溶液，1mol•L-1 Ba（NO3）2溶液，0.01mol•L-1 KMnO4酸性溶液．
實驗步驟預期現象和結論
步驟1：取B中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水，溶解，然后取少量待測液分別置于Ⅰ、Ⅱ試管中固體完全溶解
步驟2：往Ⅰ試管中加入1mol•L-1鹽酸，再滴加1mol•L-1BaCl2溶液有白色沉淀生成，則證明生成物中含Na2SO4，
則證明生成物中含Na2SO4
步驟3：往Ⅱ試管中加入2～3滴0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液，
振蕩若KMnO4溶液紫紅色褪去，則證明生成物中有Na2SO3；，
則證明生成物中有Na2SO3；若
若KMnO4溶液紫紅色不褪去，
則說明生成物中沒有Na2SO3．
（4）生成物中亞硫酸鈉含量的測定：
①取a g生成物配制成100mL溶液，取10.00mL該溶液于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用0.010 0mol•L-1碘水進行滴定，滴定終點現象為溶液出現藍色，且半分鐘內不褪色．記錄數據，重復滴定2次，平均消耗碘水20.00mL．
②計算：生成物中亞硫酸鈉的質量分數為$\frac{0.252}{a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．以TiO2為催化劑用NaClO將CN-離子氧化成CNO-，CNO-在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等．取濃縮后含CN-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN-的濃度為0.2mol•L-1）進行實驗．
①寫出CNO-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO-+6ClO-+8H+═N2↑+2CO2↑+3Cl2↑+4H2O；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN-被處理的百分率為80%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
粗食鹽常含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質離子，實驗室提供的試劑如下：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳．實驗室提純NaCl的流程如圖1：

（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、SO42-離子，從實驗室提供的試劑中選出，按滴加順序依次為NaOH溶液，BaCl2溶液，飽和Na2CO3溶液
（2）請寫出下列試劑加入時發生反應的離子反應方程式：
加入試劑i：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；
加入試劑iii：Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（3）洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為75%乙醇．（從提供的試劑中選）
（4）實驗中用到的鹽酸的物質的量濃度為0.400mol/L，現實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的有關數據如圖2：
欲用圖2所述的濃鹽酸配制實驗所需濃度的稀鹽酸480mL，
①配制需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶（填儀器名稱）
②需量取的濃鹽酸的體積為：16.8mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（　�。�
①同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數相等
②標準狀況下，11.2L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數為NA   
③在標準狀況下，22.4L H2O的物質的量為1mol 
④4℃時5.4mL的水所含的原子總數為0.9NA 
⑤0.1molOH-含0.1NA個電子．
A．①②③B．②④C．①③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式中，正確的是（　　）
A．鐵與稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．硫酸溶液中加入少量Ba（OH）2溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4
C．用稀硫酸洗去鐵銹：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
D．硝酸汞溶液與鋁反應：Hg2++Al3+═Al3++Hg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
B．1 mol NO2和CO2的混合氣體中含有的氧原子數為NA
C．1.7g H2O2中含有的電子數為0.9NA
D．1 mol Al3+離子含有的核外電子數為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，明顯存在的一處錯誤是：小燒杯口和大燒杯口沒有平齊，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是：環形玻璃攪拌棒；
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無影響”）；
（4）改正實驗裝置后，某學生實驗記錄數據如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液
120.020.123.4
220.220.423.6
320.520.623.8
依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱△H=-55.2kJ/mol；（保留三位有效數字）
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量多（填“多”、“少”或“相等”，下同），所求中和熱相等．

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同步練習冊答案
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