Question

食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。(1)粗食鹽常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：

提供的試劑：飽和Na₂CO₃溶液  飽和K₂CO₃溶液  NaOH溶液  BaCl₂溶液  Ba(NO₃)₂溶液  75%乙醇　四氯化碳

   ①欲除去溶液I中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_________（只填化學式）。

②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_________。

(2)用提純的NaCl配制500 mL4.00 mol·L^-1NaCl溶液，所用儀器除藥匙、玻璃棒外還有________（填儀器名稱）。

Answer 1

 (1)①BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃。②75％乙醇。 (2)天平、燒杯、500 mL容量瓶、膠頭滴管。

解析：（1）①要除去SO₄^2－，只有選BaCl₂溶液，若選用Ba(NO₃)₂，會引入新的離子NO₃^－，再選用NaOH溶液除去Mg^2＋和Fe^3＋溶液，最后選用Na₂CO₃溶液除去Ca^2＋，此處不能選用K₂CO₃溶液，否則會引入新的K^＋，再用HCl除去過量的CO₃^2－。Na₂CO₃溶液不能加在BaCl₂溶液前，否則會引入Ba^2＋。②除去NaCl晶體表面的少量的KCl，應選用75%的乙醇，因為CCl₄有毒，同時KCl也不會溶解在CCl₄中。