Question

【題目】將兩鉑片插入KOH溶液中作為電極，在兩極區分別通入甲烷和氧氣構成燃料電池，則

（1）通入甲烷氣體的一極是原電池的 ，該極的附近PH是 。 (填增大、不變或減小)

（2）正極的電極反應是 。

（3）電池工作時的總反應的離子方程式是 。

Answer 1

【答案】（1）負極 減小

（2）O2+4 e-+2H2O=4OH-

（3） CH4+2O2+2OH－= CO32－+3H2O

【解析】

試題分析：（1）通入甲烷的一極是原電池的負極，甲烷反應消耗氫氧根離子，所以附近的pH減小；（2）氧氣在正極得到電子生成氫氧根離子，故電極反應為：O2+4 e-+2H2O=4OH- 。（3）電池的總反應為甲烷和氧氣和氫氧化鉀反應生成碳酸鉀和水，離子方程式為： CH4+2O2+2OH－= CO32－+3H2O