Question

按要求完成下列問題．
（1）寫出鉛蓄電池放電時的總反應和兩個電極反應及反應類型
放電總反應：

Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O

；
負極：

Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄

，

氧化

反應；
正極：

PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O

，

還原

反應；
（2）寫出氯堿工業中電解飽和食鹽水的總反應和兩個電極反應及反應類型
電解總反應：

2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

；
陽極：

2Cl^--2e^-═Cl₂↑

，

氧化

反應；
陰極：

2H₂O+2e^-═H₂ ↑+2OH^-

，

還原

反應；
（3）氫氧燃料電池中用KOH做電解質溶液，H₂是還原劑，O₂是助燃劑，寫出正、負兩極的電極反應
負極：

2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O

；
正極：

O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-

．

Answer 1

分析：（1）鉛蓄電池中，負極是鉛，負極上鉛失電子發生氧化反應，正極上二氧化鉛得電子發生還原反應；
（2）氯堿工業中電解飽和食鹽水時，陰極上水得電子生成氫氣和氫氧根離子，陽極上氯離子放電生成氯氣；
（3）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，正極上氧氣得電子發生還原反應．

解答：解：（1）鉛蓄電池放電時，鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為，Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，
正極上二氧化鉛得電子和氫離子、硫酸根離子反應生成硫酸鉛和水，電極反應式為：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，
將正負極兩電極反應式相加得電池反應式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O，
故答案為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄+2H₂O；Pb+SO₄^2--2e^-═PbSO₄，氧化；PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-═PbSO₄+2H₂O，還原；
（2）電解氯化鈉溶液時，陰極上水得電子發生還原反應生成氫氣和氫氧根離子，電極反應式為：2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，陽極上氯離子失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Cl^--2e^-═Cl₂↑，同時生成氫氧化鈉，所以其電池反應式為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，
故答案為：2NaCl+2H₂O

電解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；2Cl^--2e^-═Cl₂↑，氧化；2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-，還原；
（3）氫氧燃料堿性電池中，負極上燃料失電子發生氧化反應，電極反應式為2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-，
故答案為：2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O；O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．

點評：本題考查了電極反應式的書寫，電極反應式的書寫是學習難點，要結合電解質溶液的酸堿性書寫，難度中等．