【題目】在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8□反應中，正確的是（ ）
A.Cl2是還原產物
B.□處對應的物質為H2O
C.氧化劑與還原劑物質的量之比為1：8
D.若1mol KMnO4參加反應，轉移的電子的物質的量是4mol
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【題目】環扁桃酯具有松弛血管平滑肌、擴張血管的功能，其結構簡式如下圖。下列對該物質的敘述中，正確的是
A. 該有機物苯環上的二氯代物共有8種
B. 該有機物分子中至少有7個碳原子共平面
C. 該有機物可以與Br2的CCl4溶液發生加成反應使之褪色
D. 1mol該有機物最多可與2molNaOH發生反應
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【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
（1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。
（2）第④步中，寫出相應的化學方程式(設粗鹽溶液中Ca2＋的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。
（3）若先用鹽酸調溶液至中性，再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是_________________________。
（4）判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。
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【題目】下列物質分離的方法正確的是（ ）
A.從碘水中提取碘：用酒精萃取
B.除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網后收集氣體
C.除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾
D.除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液，收集氣體
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【題目】利用酸解法制鈦白粉產生的廢液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]生產鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產步驟如下：
已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以電離為TIO2+和SO42-，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀為可逆反應；乳酸結構簡式為CH3CH(OHCOOH.請回答：
(1)步驟①中分離硫酸重鐵溶液和濾渣的操作是______________。
(2)加入鐵屑的目一是還原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4轉化為TiO2·xH2O濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_______________。
(3)硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_____________。
(4)用離子方程式解釋步驟⑤中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因___________________。
(5)步驟④的離子方程式是________________。
(6)步驟⑥必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發水以及_______________。
(7)乳酸亞佚晶體{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}純度的測量：若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe的量進而計算純度時，發現結果總是大于100%，其原因可能是_______________。
經查閱文獻后，改用Ce(SO4)2標準溶液滴定進行測定。反應中Ce4+離子的還原產物為Ce3+。測定時，先稱取5.760g樣品，溶解后進行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液滴定至終點記錄數據如下表。
滴定次數 | 0.1000mol/LCe(SO4)2標準溶液/mL | |
滴定前讀數 | 滴定后讀數 | |
1 | 0.10 | 19.85 |
2 | 0.12 | 21.32 |
3 | 1.05 | 20.70 |
4 | 0.16 | 19.88 |
則產品中乳酸亞鐵晶體的純度為_______(以質量分數表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是（ ）
純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 | |
A | 冰水混合物 | CuSO45H2O | 液態KNO3 | 蔗糖 |
B | CaO | 海水 | 銅 | 酒精 |
C | 液氯 | 鋁合金 | AgCl | CO2 |
D | 氫氧化鈉 | 空氣 | Na2SO4溶液 | 食醋 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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