Question

18．已知：強酸強堿的稀溶液發生中和反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，C₂H₆的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol．（　　）

• A． H₂CO₃（aq）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H=-114.6kJ/mol
• B． 2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.6kJ/mol
• C． NaHCO₃（aq）+NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol
• D． C₂H₆（g）+7/2O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（g）△H=-1559.8kJ/mol

Answer 1

分析 A、碳酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，電離過程為吸熱過程；
B、C₂H₆的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol，2molC₂H₆ 恰好完全反應放熱3119.6kJ；
C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的反應不是酸堿中和反應，碳酸氫根離子電離吸熱；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；

解答 解：A、碳酸是弱酸，溶液中存在電離平衡，電離過程為吸熱過程，反應生成2mol水過程中放熱小于114.6kJ，焓變為負值，所以熱化學方程式H₂CO₃（aq）+2NaOH（aq）=Na₂CO₃（aq）+2H₂O（l）△H＞-114.6kJ/mol，故A錯誤；
B、C₂H₆的燃燒熱△H=-1559.8kJ/mol，2molC₂H₆ 恰好完全反應放熱3119.6kJ，反應的熱化學方程式為：2C₂H₆（g）+7O₂（g）=4CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-3119.6kJ/mol，故B正確；
C、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的反應不是酸堿中和反應，碳酸氫根離子電離吸熱，故C錯誤；
D、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1559.8kJ/mol，水應為液體，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱、中和熱、熱化學方程式的書寫方法，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．