Question

6．等物質的量的氧氣（O₂）和臭氧（O₃），所含的分子數之比為1：1，所含的氧原子數之比為2：3，其相對分子量之比為2：3，其質量之比為2：3；若O₂和 O₃質量相等，則其分子數之比為3：2，氧原子數之比1：1．

Answer 1

分析 由N=nN_A可知，分子數目之比等于其物質的量之比；氧氣含有原子數目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數目為臭氧分子的3倍；由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數目之比；O₂和O₃都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數相等，以此解答該題．

解答 解：由N=nN_A可知，等物質的量的O₂和O₃所含分子數之比等于其物質的量，即所含的分子數之比為1：1；
氧氣含有原子數目為氧氣分子的2倍，臭氧分子含有氧原子數目為臭氧分子的3倍，故二者含有氧原子數目之比=2：3；
相對分子質量之比為32：48=2：3；
由于氧原子質量相等，二者質量之比等于含有氧原子數目之比，即二者質量之比為2：3；
O₂和O₃都由相同氧原子構成，二者質量相等，則含有氧原子數相等，即含有氧原子數目之比為1：1，分子數之比為3：2，
故答案為：1：1；2：3；2：3；2：3；3：2；1：1．

點評 本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的應用以及物質的構成，難度不大．