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3．下列物質中屬于弱電解質的是（　　）
A．CuB．CO2C．NH4ClD．NH3•H2O

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質，包括非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、大多數有機物；
單質和混合物既不是電解質，也不是非電解質；
部分電離的電解質屬于弱電解質，完全電離的電解質屬于強電解質．

解答 解：A、金屬銅為單質，既不是電解質也不是非電解質，故A錯誤；
B、二氧化碳在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，故為非電解質，故B錯誤；
C、氯化銨在水溶液中能完全電離而導電，故為強電解質，故C錯誤；
D、一水合氨在水溶液中能部分電離而導電，故為弱電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的判斷，題目難度不大，注意掌握電解質與非電解質、強電解質與弱電解質的本質區別，試題能夠培養學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．分液操作時，先將分液漏斗中的下層液體放出，再將上層液體接著放出
B．用蒸發方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C．蒸餾實驗中溫度計的水銀球應插入液態混合物中
D．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層濾紙上

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：

已知以下信息：
①芳香烴A的相對分子質量在100～110之間，1mol A充分燃燒可生成72g水．
②C不能發生銀鏡反應．
③D能發生銀鏡反應、可溶于飽和Na2CO3溶液、核磁共振氫譜顯示其有4種氫．
④
⑤RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為苯乙烯．
（2）A→B，E→F的反應類型分別為加成反應、取代反應．
（3）G的結構簡式為（不要求立體異構）．
（4）D的芳香同分異構體H既能發生銀鏡反應，又能發生水解反應，H在酸催化下發生水解反應的化學方程式為．
（5）F的同分異構體中，既能發生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發生顯色反應的共有13種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：2：2：1：1的為（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某二元酸（H2A）按如下方式發生一級和二級電離：
H2A=H++HA-
HA-?H++A2-
測得25℃時0.1mol•L-1H2A溶液中c（H+）=0.11mol•L-1，則該條件下，HA-的電離度是（　　）
A．10%B．9.1%C．1%D．20%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組溶液，只用膠頭滴管和試管，不用其它任何試劑就可以鑒別的是（　　）
①Al2（SO4）3和KOH       ②稀鹽酸和稀Na2CO3
③NaAlO2和H2SO4        ④Ba（OH）2和NaHCO3．
A．①B．①③C．①②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．將1mol SO2和1mol O2通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達到平衡時SO3的物質的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO2和1molO2，反應達到新的平衡時，SO3的物質的量是（　　）
A．0.6 molB．小于0.6 mol
C．大于0.6 molD．大于0.3 mol，小于0.6 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O2，即能和金屬鈉反應，又能發生銀鏡反應的有機化合物有多少種（不考慮立體異構）（　　）
A．10B．11C．12D．13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．在人類社會的發展進程中，金屬起著重要的作用．
（1）以下有關金屬單質的敘述正確的是A．
A．金屬鈉非常活潑，在實驗室中保存在石蠟油或煤油中
B．用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，在酒精燈上加熱，可觀察到鋁箔熔化，并有熔融物滴下
C．鐵單質與水蒸氣反應的化學方程式為：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe2O3+3H2
（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關系如圖所示．
①A點的沉淀物的化學式為Mg（OH）2．
②寫出A點至B點發生反應的離子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓．
③某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質，若把兩者分開，應選用的試劑為：NaOH溶液、CO2、稀鹽酸．
④原混合物中NaOH的質量是5.2g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為130mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義．
（1）將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等．
已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1；
C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1．
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1
（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②取一定體積的CO2和H2的混合氣體（物質的量之比為1：3），加入恒容密閉容器中，發生上述反應．反應過程中測得甲醇的體積分數φ（CH3OH）與反應溫度T的關系如圖（a）所示，則該反應的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．

③在兩種不同條件下發生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間的變化關系如圖（b）所示，曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為KI＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）以CO2為原料還可以合成多種物質．
①工業上尿素[CO（NH2）2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為：
2NH3+CO2?CO（NH2）2+H2O 當氨碳比$\frac{n（NH3）}{n（CO2）}$=3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為40%．
②用硫酸溶液作電解質進行電解，CO2在電極上可轉化為甲烷，該電極反應的方程式為CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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