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【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO,不正確的是( )

A. 醋酸溶液中離子濃度的關系滿足:cH)=cOH)+cCH3COO

B. 常溫下0.10mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋,溶液中cOH)減小

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體,平衡逆向移動

D. 常溫下pH2CH3COOH溶液與pH12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH7

【答案】B

【解析】

A為電荷守恒,正確;

加水稀釋,CH+)減小,利用Kw=[H+][OH-], cOH)應增大,故B錯誤;

加少量的CH3COONa固體,c(CH3COO)增大,平衡逆向移動,故C正確;

NaOH為強堿,pH12,得:cOH=0.01mol.L-1,這是所有的OHCH3COOH為弱酸,pH2,得:cH)=0.01mol.L-1,這只是自由移動的H,所以等體積混合后,余酸,則pH7,故D正確

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是(  )

A.含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L

B.物質的量濃度為0.5 mol/LMgCl2溶液中含有NACl-

C.標準狀況下,11.2 L H2O含有的分子數為0.5 NA

D.在常溫常壓下,1.06 g Na2CO3含有的Na+數為0.02 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)硼的研究在無機化學發展中占有獨特的位置。硼元素有10B 11B 兩種天然穩定的同位素,在基態 11B 原子中,核外存在______對自旋狀態相反的電子,有_______種不同空間運動狀態的電子。根據對角線規則,硼元素許多性質與_____元素相似;

(2)NH3 能通過配位鍵與硼元素的某種氫化物作用得到化合物MM是一種新的儲氫材料,加熱M會緩慢釋放出H2,并轉化為化合物NMN分別是乙烷、乙烯的等電子體。 M的結構式為______________(須標出配位鍵),N分子中的π鍵和σ鍵數目之比為_______________

(3)O S 兩種元素是自然界最常見的兩種元素。均能與 H 形成 H2O2 H2S2,結構如圖所示。請說明 H2O2 H-O-O = 97° 略大于 H-S-S = 95° 的原因: ______________

(4)下圖為DNA結構局部圖。雙鏈通過氫鍵使它們的堿基(A T C G )相互配對形成雙螺旋結構,請寫出圖中存在的兩種氫鍵的表示式_________________________

(5)通常認為含氧酸的通式可寫成 (HO)mROn n值越高,則酸性越強。可實際上,二氧化碳的水溶液酸性很弱,通常認為是弱酸,但磷酸(H3PO4)的非羥基氧個數與碳酸(H2CO3)相同,卻是中強酸,請解釋原因:____________________

(6)一定溫度下,NiO晶體可以自發地分散并形成單分子層,可以認為O2作密置單層排列,Ni2+ 填充其中;已知O2的半徑為am,阿伏加德羅常數NA,則每平方米上分散的該晶體的質量為_______________g。(寫出表達式即可。圖中大白球表示O2,小黑球表示 Ni2+)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,高鐵電池的總反應為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,下列敘述不正確的是(

A. 放電時每轉移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應為:Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42+4H2O

C. 放電時負極反應為:Zn2e+2OH=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三種物質均含有同一種中學常見元素X,其轉化關系如下下列說法不正確

A.若A為硝酸,X為金屬元素,則甲與丙反應可生成乙

B.若乙為NaHCO3,則丙一定是CO2

C.若A為NaOH溶液,X為短周期的金屬元素,則乙一定為白色沉淀

D.若A為金屬單質,乙的水溶液遇KSCN溶液變紅,則甲可能為非金屬單質

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列電離方程式的書寫,正確的是

A. NH3·H2O==NH4+ + OH B. H2SO4==2H+ + SO42―

C. CuCl2== Cu2+ + Cl D. NaHCO3==Na+ + H+ + CO32―

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖所示三個燒瓶中分別裝入含酚酞的0.01 mol/LCH3COONa溶液,并分別放置在盛有水的燒杯中,然后向燒杯①中加入生石灰,向燒杯③中加入NH4NO3晶體,燒杯②中不加任何物質。

1)含酚酞0.01mol/LCH3COONa溶液顯淺紅色的原因為________

2)實驗過程中發現燒瓶①中溶液紅色變深,燒瓶③中溶液紅色變淺,則下列敘述正確_____

A.水解反應為放熱反應

B.水解反應為吸熱反應

CNH4NO3晶體溶于水時放出熱量

DNH4NO3晶體溶于水時吸收熱量

3)向0.01mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量濃鹽酸、Na2CO3固體,使CH3COO水解平衡移動的方向分別為_________(填“左”、“右”或“不移動”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】自門捷列夫發現元素周期律以來,人類對自然的認識程度逐步加深,元素周期表中的成員數目不斷增加。回答下列問題:

(1)2016確認了四種新元素,其中一種為,中文名為。元素可由反應:+=+3得到。該元素的質子數為______互為_________

(2)位于元素周期表中第族,同族元素N的一種氫化物為NH2NH2,寫出該化合物分子的電子式________________.該分子內存在的共價鍵類型有_______

(3)該族中的另一元素P能呈現多種化合價,其中價氧化物的分子式為______價簡單含氧酸的分子式為______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Bodensteins研究反應H2(g)+I2(g)2HI(g) H0 ,溫度為T時,在兩個體積均為1L的密閉容器中進行實驗,測得氣體混合物中碘化氫的物質的量分數w(HI)與反應時間t的關系如下表:

容器編號

起始物質

t/min

0

20

40

60

80

100

0.5molI20.5molH2

w(HI)/%

0

50

68

76

80

80

xmolHI

w(HI)/%

100

91

84

81

80

80

研究發現上述反應中:v=kaw(H2)w(I2)v=kbw2(HI),其中kakb為常數。下列說法不正確的是(  )

A. 溫度為T時,該反應=64

B. 容器I中在前20min的平均速率v(HI)=0.025molL-1min-1

C. 若起始時,向容器I中加入物質的量均為0.1molH2I2HI,反應逆向進行

D. 無論x為何值,兩容器中達平衡時w(HI)%均相同

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