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11．在反應：C+CO2　?2CO中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①增大壓強  ②升高溫度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤用等量炭粉代替焦炭．
A．①②③B．②③④⑤C．①②③⑤D．②③④

分析 增大反應的化學反應速率，可通過增大濃度、升高溫度、使用催化劑、增大反應物接觸面積等措施，對于氣體參加的反應，還可以增大壓強，以此解答該題．

解答 解：①縮小容器體積，壓強增大，反應速率加快，故①正確；　
②升溫，正逆反應速率增大，故②正確；
③通入CO2，CO2濃度增大，反應速率加快，故③正確；
④C是固體，增加C的量，不影響反應速率，故④錯誤；　
⑤用等量炭粉代替焦炭，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故⑤正確，
故選C．

點評 本題考查化學反應速率的影響因素，側重于學生的基本概念的理解和運用，為高頻考點，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．鹵族元素隨著原子序數的增大，下列遞變規律正確的是（　　）
A．原子半徑逐漸增大
B．單質熔、沸點逐漸降低
C．單質的氧化性逐漸增強
D．最高價氧化物的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）
稱取粗鹽$→_{①}^{操作A}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{操作B}$濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$$→_{⑦}^{蒸發、結晶、烘干}$精鹽
（1）操作A和B的名稱分別是溶解、過濾．
（2）第④步中，加入碳酸鈉溶液的目的是除去離子鈣離子及過量的鋇離子．
（3）若先用鹽酸調pH再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，從而影響制得精鹽的純度．
（4）為檢驗精鹽純度，需配制150mL 0.2mol•L-1NaCl（精鹽）溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未使用玻璃棒引流．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列屬于極性分子的是（　　）
A．NH3B．H2C．CH4D．BF3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　　）
①質子數相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的物理性質有較大差別而化學性質幾乎完全相同
③元素種類由質子數決定，原子種類由質子數和中子數共同決定，元素主要化學性質由最外層電子數決定
④電子數相同的粒子不一定是同一種元素
⑤每種元素都有兩種或兩種以上的核素．
A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類，填在橫線上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸，（2）CH3CH2CH2CH2-Cl鹵代烴，（3）HCOOC2H5酯類，（4）CH3CHO醛類，（5）CH3CH2CH=CHCH3烯烴，（6）芳香烴，（7）酚，（8）芳香酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關，下列說法中不正確的是（　　）
A．由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，放電時SO42-向Al電極移動
B．由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C．由Al、Cu、濃硝酸組成原電池作電源，用石墨電極來電解硝酸銀溶液，當析出1 mol Ag時，消耗銅電極32 g
D．由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負極反應式為：Cu-2e-=Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子式中，書寫正確的是（　　）
A．過氧化鈉 B．氟化氫C．氮氣D．氯化鎂 

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（MnO2）、黃鐵礦（FeS2）酸浸生產硫酸錳（MnSO4），并進一步制取 電解二氧化錳（EMD）的工藝流程如下：
Ⅰ．將軟錳礦、黃鐵礦和硫酸按一定比例放入反應釜中，攪拌，加熱保溫反應一定時間．
Ⅱ．向反應釜中加入MnO2、CaCO3試劑，再加入Na2S溶液除掉浸出液中的重金屬．
Ⅲ．過濾，向濾液中加入凈化劑進一步凈化，再過濾，得到精制MnSO4溶液．
IV．將精制MnSO4溶液送入電解槽，電解制得EMD．
請回答下列問題：
（1）步驟I中攪拌、加熱的目的是加快反應速率，充分接觸．完成酸浸過程中反應的離子方程式：1FeS2+4MnO2+8H+═4Mn2++1Fe2++S+SO42-+4H2O
（2）步驟Ⅱ中加入MnO2用于將浸出液中的Fe2+轉化為Fe3+，該反應的離子方程式是MnO2+4H++2Fe2+═Mn2++2Fe3++2H2O．加入CaCO3將浸出液pH調至pH=5，從而除掉鐵，請解釋用CaCO3除鐵的原理：Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，加入CaCO3后，由于CaCO3（s） Ca2+（aq）+CO32-（aq），CO32-+2H+═CO2↑+H2O，使得Fe3+的水解平衡向正反應方向移動，Fe3+轉化為Fe（OH）3沉淀而被除去．
（3）步驟IV中用如圖所示的電解裝置電解精制的MnSO4溶液，生成EMD的是b極（填“a”或“b”），生成EMD的電極反應式是Mn2++2H2O-2e-═MnO2+4H+．
（4）EMD可用作堿性鋅錳電池的材料．已知堿性鋅錳電池的反應式為：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2．下列關于堿性鋅錳電池的說法正確的是BC（填字母序號）．
A．堿性鋅錳電池是二次電池
B．堿性鋅錳電池將化學能轉化為電能
C．正極反應為：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH-
D．堿性鋅錳電池工作時，電子由MnO2經外電路流向Zn極．

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