Question

12．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A． 2mol/L NaCl溶液中含有Na⁺個數為2N_A
• B． 常溫常壓下，80g NH₄NO₃中含有氮原子數是N_A
• C． 18gNH₄⁺中含有的電子數為10N_A
• D． 5.6g鐵與稀硝酸反應轉移的電子數目一定為0.3N_A

Answer 1

分析 A、溶液體積不知不能計算微粒數；
B、物質的量n=$\frac{m}{M}$，每個硝酸銨中含有2個氮原子；
C、物質的量n=$\frac{m}{M}$，1個銨根離子含有10個電子；
D、物質的量n=$\frac{m}{M}$，鐵和稀硝酸反應可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子．

解答 解：A、溶液體積不知不能計算微粒數，故A錯誤；
B、物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{80g}{80g/mol}$=1mol，每個硝酸銨中含有2個氮原子，80g NH₄NO₃中含有氮原子數是2N_A，故B錯誤；
C、物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1個銨根離子含有10個電子，則1mol銨根離子中含電子數為10N_A，故C正確；
D、物質的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，鐵和稀硝酸反應可以生成亞鐵離子，也可以生成鐵離子，電子轉移為0.2N_A或為0.3N_A，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是物質的量和微粒數的計算應用，掌握微粒結構特征和氧化還原反應產物分析是解題關鍵，題目較簡單．