Question

下列電子式書寫錯誤的是（　　）

• A、
• B、
• C、
• D、Na⁺

Answer 1

考點：電子式

專題：化學用語專題

分析：在元素符號周圍用“?”和“×”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式．
首先判斷物質的成鍵類型，是由離子鍵還是共價鍵形成的物質．
1．原子的電子式：
由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍．排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向，每個方向不能超過2個電子；
2．金屬陽離子的電子式：
金屬原子在形成陽離子時，最外層電子已經失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數應在元素符號右上角標出．所以金屬陽離子的電子式即為離子符號；
3．非金屬陰離子的電子式：
一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩定結構，這些電子都應畫出，并將符號用“[]”括上，右上角標出所帶的電荷數，電荷的表示方法同于離子符號；
4．共價化合物的電子式：
共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的．書寫時將共用電子對畫在兩原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出．因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子；
5．根離子的電子式：
根離子中，若不同原子間以共價鍵結合，畫法同共價化合物，因根離子帶有電荷，所以應把符號用“[]”括起來，右上角標出電荷數．例如，銨根陽離子；氫氧根離子；
6．離子化合物的電子式：
先根據離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并．

解答： 解：A．CO₂是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故A錯誤；
B．HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故B正確；
C．氫氧根是原子團陰離子，要用中括號括起來，并在右上角表明電荷數，故C正確；
D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D正確．
故選A．

點評：本題考查常用化學用語的書寫，難度較小，注意：①陰離子的電子式要用[]括起來并在右上角標明電荷，陽離子的電子式除銨離子外，一般與陽離子符號相同；②注意4類電子式：陽離子的電子式、陰離子的電子式、原子的電子式、分子的電子式；③做題時要特別注意看清要求是“寫出化合物的電子式”還是“用電子式表示化合物的形成過程”．